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高三上册化学期中试卷及答案精选

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  化学对理科生的宝宝来说是高考必须掌握的一门学科,但出国留学网小编认为不管文科生还是理科生都应该学好化学,下面是小编整理的高三上册化学期中试卷及答案精选,欢迎阅读参考。

  高三上册化学期中试卷及答案精选(一)

  可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Cl:35.5 Ag:108

  一、选择题(共22个小题,每题只有一个答案,每题3分,共66分)

  1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成严重威胁,环境问题离我们也并不遥远了,则下列有关环境问题说法正确的是:

  A、PH<7的雨水称为酸雨

  B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

  C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关

  D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物

  2、化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

  A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)之间,因此纳米材料属于胶体

  B、青铜是我国使用最早的合金

  C、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

  D、明矾与漂白粉都是水处理药品,原理相同

  3、下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是

  ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

  ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

  A、只有①④ B、只有③ C、只有②③ D、只有①③④

  4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是

  A、饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-

  B、常温下,c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、I-、NO3-

  C、0.1 mol/L的NaOH溶液中:K+、AlO2-、SO42-、CO32-

  D、在PH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Br-、Cl-

  5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

  A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体:CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

  B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

  C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

  D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

  6、下列说法中正确的是

  A、难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小

  B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,沉淀就达完全

  C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

  D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小

  7、锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeS,

  ②Sb4O6+6C高温4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是

  A、反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

  B、反应①中每生成3molFeS时,共转移6 mol电子

  C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强

  D、每生成4 molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:1

  8、已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2

  1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3

  则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为

  A、2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 B、2△H3-3△H1-2△H2 K13K22/K32

  C、3△H1+2△H2-2△H3 K13K22/K32 D、3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3

  9、某无色透明酸性溶液,可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H2,②逐滴加人NaOH溶液,其加入量和沉淀生成量关系如图所示,③加入0.1 mol/LBaCl2溶液至5 ml时不再产生白色沉淀,取上层清液加入足量AgNO3溶液,得到0.287g沉淀,由此推知原溶液中

  A、一定没有Cu2+、NO3-、Cl-

  B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-

  C、不能确定是否含有K+、NO3-

  D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

  10、下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是

  A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

  B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水

  C、向NaOH溶液中通入CO2气体

  D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

  11、不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组

  序号 ① ② ③ ④ ⑤

  甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2

  乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3

  丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2

  A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、①③④ D、①②③④

  12、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

  A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

  B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+

  C、标准状况下,22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA

  D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

  13、下列有关实验操作和说法正确的是

  A、用PH试纸检验气体的酸碱性时,一定要先用蒸馏水润湿

  B、润洗滴定管:从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线,再将液体从滴定管下部放出,重复操作2~3次

  C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

  D、Mg和Al分别为电极,插入NaOH溶液中,构成原电池,探究Mg、Al的活泼性

  14、下列关于氯水的说法正确的是

  A、向氯水中通入二氧化硫,氯水的漂白性增强

  B、氯水中加入NaCl固体,对溶液的PH无影响

  C、常温下,PH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol/L

  D、向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+ Cl-+ ClO-+H2O

  15、下列图示与对应的叙述相符的是

  甲 乙 丙 丁

  A、图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H<0,T2>T1

  B、图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

  C、据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

  D、图丁表示25℃时,用0.1 mol•L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

  16、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10;A与C同主族,D与B同主族,A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数,则下列叙述正确的是

  A、D元素处于元素周期表第三周期ⅥA族 B、四种元素原子半径大小顺序:A

  C、B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

  D、一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

  17、控制适合的条件,将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是

  A、盐桥中的K+移向乙烧杯

  B、一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转

  C、在外电路中,电子从石墨电极流向银电极

  D、电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转

  18、常温下,将Na2CO3和NaHCO3混合物〔n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=a a≤3〕溶于水制得稀溶液,下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A、a=1则c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

  B、a=2则c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C、a为任意值时,则c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

  D、a=0则c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

  19、对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

  A、A、C两点的正反应速率的关系A>C

  B、A、B、C、D、E各状态,V正

  C、维持P1不变,E→A所需时间为x,维持P2不变,D→C所需

  时间为y,则x

  D、使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲,可选用的

  条件是从P1突然加压至P2

  20、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断合理的是

  A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

  B、乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

  C、丙中含有第二周期IVA族元素,则丙一定是甲烷的同系物

  D、丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

  21、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2mol/L,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应HNO3被还原成NO)

  A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L

  22、在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,下列叙述中正确的是

  A、若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=4

  B、平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

  C、平衡时甲中A的体积分数为40%

  D、若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8∶5

  二、填空题(5道题,共54分)

  26、(10分)NH3是工业生产中的重要化工原料,也是高中化学非常重要的化合物,高考的热点内容。

  (1)请写出实验室制取NH3的化学方程式

  (2)为了快速得到大量的NH3,可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得,分析其中的原因

  (用离子方程式和简要的文字说明)

  (3)用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍,用此氨气做喷泉实验,液体上升到容器容积的 _________,若外界条件为标准状况,所得氨水的物质的量浓度为________.

  (4)科学家利用氨气在纯氧中燃烧,可生成N2和水的原理。设计成NH3—O2燃料电池,碱性条件下该电池负极电极反应为:

  27、(14分)已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):

  请填空

  (1)B的电子式 ,B物质的水溶液呈 ,原因是 (用离子方程式表示)

  (2)反应①的离子反应方程式为

  (3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是 ;操作b为

  (4)K+G+F→L写出该反应的化学方程式 ,

  (5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 。

  28、(9分)在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液,测得混合溶液的部分PH如下表所示:

  序号 氢氧化钡的体积/mL 硫酸氢钠的体积/mL 溶液的PH

  ① 33.00 0.00 8

  ② 33.00 X 7

  ③ 33.00 33.00 6

  (1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)

  (2)b= ,X=

  (3)反应③的离子方程式为:

  (4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-)

  29、(10分)草酸(H2C2O4)是二元中强酸,酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。

  Ⅰ、某探究小组利用该反应,用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

  (1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为 。

  (2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。

  (3)本滴定达到终点的标志是:

  (4)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度 ,

  (填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。

  Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性,常温下,向10 mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是:

  A、V(NaOH)=0时,c(H+)= 1×10-2 mol/L

  B、V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

  C、V(NaOH)=10mL时,c(H+)= 1×10-7 mol/L

  D、V(NaOH)>10mL时, c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

  30、(11分)随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳一化学成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。

  Ⅰ、热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,在温度和容积相同的A、B、C三个容器中(容器的体积为2L),按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:

  容器 A B C

  反应物投入量 1molCO2(g)和

  3molH2(g) 1molCH3OH(g)和

  1molH2O(g) 2molCO2(g)和

  6mol H2(g)

  CH3OH(g)浓度(mol/L) c1 c2 c3

  反应能量变化 放出29.4 kJ 吸收a kJ 放出b kJ

  ①从反应开始到达平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为 mol/(L•s)(用具体数值表示)

  ②a= 。c1 c2 1/2c3(填“>”“<”或“=”)。

  Ⅱ、CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下,向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示

  (1)该反应属于反应 (填“吸热”或“放热”);P2 0.1MPa(填“>”“<”或“=”)

  (2)100℃时,该反应的平衡常数K= (用含a、b的代数式表示)

  Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为,如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。CO与NO在催化剂的条件下反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H<0,在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应,下列示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母序号)

  参考答案

  一、选择题(共66分)

  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

  C B A C A B B C D A D

  12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

  C A C C D D C D D B D

  二、填空题(共54分)

  26、(10分)(每个空2分)

  (1)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

  (2) 氨水中存在NH3+H2O ⇌NH3。H2O⇌NH4+ + OH- 氧化钙溶水产生大量OH-,使平衡逆向进行有利于NH3放出。同时氧化钙溶水放出大量热,使气体溶解度下降,有利于NH3放出。

  (3)2/3, 0.045mol/L

  (4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

  27、(14分)

  (1) (2分),酸性(1分),NH4++H20⇌NH3。H2O+H+(1分)

  (2)Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑(2分) (3)抑制Mg2+的水解(2分);熔融状态下电解(2分)

  (4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

  (5)1/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2H2O(l) △H=-143kJ/mol(2分)

  28、(9分)

  (1)> (1分) (2)4(1分),27.00(3分) (3)Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O(2分)

  (4)1:20(2分)

  29、(10分)

  Ⅰ、(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H+ (2分) (2)A (2分)

  (3)滴入最后一滴高锰酸钾,溶液由无色变成紫色,且半分钟内不褪色(2分)

  (4)偏高(2分)

  Ⅱ、D (2分)

  30、(11分)

  Ⅰ、①0.03 (1分) ②19.6 (1分) = < (共2分)。

  Ⅱ、(1)放热 (1分) P2>0.1MPa (2分) (2)b2/a2 (2分)

  Ⅲ、b (2分)

  高三上册化学期中试卷及答案精选(二)

  可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 S 32 K 39 Cu 64 Cl 35.5

  第Ⅰ卷 选择题(共42分)

  一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共42分)

  1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是(  )

  A.电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

  B.比例模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

  C.结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡

  D.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14C

  2. NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

  A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

  B. 常温常压下,23克NO2分子总数小于0.5NA

  C. 标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

  D. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

  3.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

  A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备Fe(OH)2

  C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

  4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

  A. 溶液中导电粒子的数目减少

  B. 溶液中 不变

  C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

  D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

  5. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2

  2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4

  3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5

  下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )

  A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0

  C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5

  6.常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.若以HA表示酸,下列说法正确的是(  )

  A. 滴定盐酸的曲线是图2

  B. 达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A﹣)

  C. 达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

  D. 当0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)

  7. 下列物质可通过置换反应一步得到的是(  )

  ①H2 ② Si ③ Fe3O4 ④ O2

  A.只有②③ B.只有①④ C.①②③④能得到 D.①②③能得到

  选项 现象或事实 解释

  A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应

  B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

  C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

  D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

  8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

  9.下列说法不正确的是(  )

  ①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质

  ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

  ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

  ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

  ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  A.①④   B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

  10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

  A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

  B.铜片与浓硝酸:Cu+NO-3+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O

  C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH+4+OH-=====△NH3•H2O

  D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O

  11. 下列离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是(  )

  选项 环境要求 离子

  A 溶液中c(K+)

  B 溶液pH﹥7 Na+、S2-、K+、ClO-

  C 水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液 ClO-、CO2-3、NH+4、NO-3、SO2-3

  D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl-、SO2-4

  12.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO-4+NO-2+K―→Mn2++NO-3+H2O。下列叙述中正确的是 (  )

  A.该反应中NO-2被还原 B.反应过程中溶液的pH减小

  C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.K中的粒子是OH-

  13.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(  )

  ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2浓溶液和NH4Al (SO4)2溶液混合

  ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

  A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①②④

  14.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

  A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2

  B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

  C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

  D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

  15.常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是(  )

  A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO2-4) B. a2 mol>沉淀的物质的量>0

  C.沉淀的质量为49a g D.溶液中n(SO42-) = a2 mol

  16.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:

  Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2- 下列说法正确的是( )

  A. NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

  B. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

  C. 充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e-= MH + OH-,H2O中的H被M还原

  D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

  17. 下列叙述正确的是(  )

  A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO2-4)=2 mol

  B.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数,氢氧化钠浓度偏低

  C.配制2.0 mol•L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

  D.用铜电极电解2.0 mol•L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

  18. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(  )

  A.Q与W能形成10电子, 不能形成14电子、18电子分子

  B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

  C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物

  D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

  19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:

  CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(  )

  A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动

  B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

  C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O

  D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-

  20. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

  A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:

  c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):

  c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

  C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:

  23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

  D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

  2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

  21. 以铜为电极,a mol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法中正确的是(  )

  ①粗铜应与电源的负极相连 ②当有1 mol精铜析出时,就有2NA个电子通过电解质溶液 ③阴极上的反应只有:Cu2++2e-===Cu ④电解结束时,c(CuSO4)

  A.②③ B.③④ C.①②④⑤ D.①③⑤

  第Ⅱ卷 非选择题(共58分)

  二、(本题共4题,共58分)

  22.(12分) 1100℃时,体积为2L的恒容容器中发生如下反应:

  Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

  (1)下列能判断反应达到平衡状态的是  .

  A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变

  C.1mol H﹣H键断裂同时形成2mol H﹣O D.H2的体积分数不变

  (2)若2min时反应达平衡,此时气体质量增加8g,则用H2表示该反应的反应速率为   .

  (3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为   .

  (4)若降低温度,K值减小,则反应的△H  0(填“>”或“<”).

  (5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数  (填“增大”、“减小”或“不变”).

  23.(13分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示.回答下列问题:

  (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为   .

  (2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.

  ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式:   .

  ②25℃时pH=3的溶液中,c(Fe3+)=  mol•L﹣1(已知25℃,

  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)。

  (3)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是  .

  (4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有   .

  24.(16分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作:

  已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。

  (1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 (填编号,下同) ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN

  (2)要得到较纯的产品,试剂可选用

  ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu(OH)2 ⑤Cu2(OH)2CO3

  (3)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需 ,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是 (填序号)

  写出滴定反应的离子方程式___ __

  (4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应式___ ___

  (5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中 的值,某兴趣小组设计了两种实验方案

  方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

  方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2 g。

  试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是 (填”一”或”二”)

  据此计算得 (用含m、n1或n2的代数式表示)。

  25.(17分)(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

  弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3

  电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  ①同温度下,等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。

  ②25℃时,将20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol•L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:

  反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:

  。

  反应结束后所得两溶液中,c(SCN—) c(CH3COO—)(填“>”、“<”或“=”)

  ③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是____(填序号)。

  a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数

  (2)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

  CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1[

  CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g);△H2

  现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。

  ①已知上述热化学方程式中△H1= —1160kJ/mol,则△H2=

  ②请写出甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式

  (3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol•L-1

  的氯化铜溶液的装置示意图:

  请回答:

  ①甲烷燃料电池的负极反应式是

  ②当A中消耗0.15 mol氧气时,B中 极(填”a”或”b”)增重__ __ g

  参考答案

  1D 2B 3A 4B 5C 6B 7C 8C 9D 10D 11D 12C13D 14D 15C 16A 17C 18D 19C 20C 21B

  二.非选择题

  22.(12分)(1)BD(2分) (2)0.125mol/(L.min)(3分)

  (3)81(3分) (4)>(2分)  (5)不变(2分)

  23.(13分) (1)ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (3分)

  (2)① H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O (3分) ② 4.0×10﹣5mol/L(3分)

  (3)   (3)含铜等杂质(2分)  (4)H2SO4、ZnSO4 (2分)

  24.(16分) ⑴ ①(1分)  ⑵ ③④⑤ (3分,每个1分,有错不得分)

  (3) 250 mL容量瓶;(2分) b (1分) 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (3分)

  (4)Fe2+-e-═Fe3+ (2分) (5)二;(1分) (3分)

  25.(17分)

  (1)① a b c(2分) ②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快(2分) >(1分)  ③b(1分)

  (2)①—574 kJ/mol (3分)

  ②5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)

  △H=-5214kJ/mol(3分)

  (3)① CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O (2分)

  ② b(1分) 6.4(2分)

  高三上册化学期中试卷及答案精选(三)

  原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63.5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28

  一.选择题 (共23题,每题2分共46分,每题只有一个选项正确)

  1.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

  A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

  B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2•2H20晶体

  C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

  D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

  2.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

  A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强

  B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下

  C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性

  D.丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

  3.下列说法正确的是 ( )

  A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸

  B.Na20和Na202组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同

  C.Al203和Na20按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液

  D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气

  4.下列说法正确的是 ( )

  A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

  B.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

  C.乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气

  D.Mn02具有较强氧化性,可作为H202分解反应的氧化剂

  5 .下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

  操作和现象 结论

  A 切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na202

  B 铝箔插入浓硝酸中,无明显 铝与浓硝酸不反应

  C 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 FeCl2具有漂白性

  D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色 溶液中有Fe3+生成

  6.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。 其中不正确的是 ( )

  A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

  B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

  C.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体

  D.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

  7.下列说法不正确的是 ( )

  A.非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

  C.氮的氧化物都属于大气污染物 D. Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

  8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( )

  ①原溶液中的Br一一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( )

  A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

  9.酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+S03,②2NO+02=2NO2,③S03+H2O=H2S04,以下叙述错误的是 ( )

  A.NO2由反应 生成

  B.总反应可表示为

  C.还可能发生的反应有

  D.还可能发生的反应有

  10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为O.6 mol/l,向该溶液中加入足量铜粉,加热,充分反应,当HNO3与H2S04的物质的量比为x:y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大,则x:y为 ( )

  A.2:3 B.3:8 C.1:4 D.1:1

  11下列说法中不正确的是( )

  A.HF稳定性比HCl强 B.Mg失电子能力比Ca弱

  C.NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D.等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

  12.关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )

  ①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

  ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs顺序依次递增

  ⑤离子半径:Rb+>K+>Na+

  A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

  13. H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为 ( )

  A.0.224L B.0.672L C.0.112L D.0.336L

  14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

  A.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

  B.3.6 g重水中含有的中子数为2NA

  C.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA

  D.常温下,1 L 1 mol•L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA

  15.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是

  A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(0H)2C03] B.用石膏点豆腐

  C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D.自来水厂用氯气对水进行消毒

  16.下列实验对应的结论不正确的是 ( )

  A.①能组成Zn-Cu原电池 B.②能证明非金属性Cl>C>Si

  C.③能说明 △H<0 D.④中自色沉淀为BaS04

  17.下列离子方程式正确的是(  )

  A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

  B.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O

  C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

  D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

  18.下列推断正确的是( )

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ•mol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1,可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ

  D.由△G=△H-T△S可知,所有的放热反应都能自发进行

  19.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表:

  下列说法正确的是( )

  A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)=O.04/t1 mol•(L•min)-1

  B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20/t2 mol•(L•min)-1

  C.升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大

  D.b:d=6:1

  20.下列说法正确的是( )

  A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

  B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

  C.Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性

  D.反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应

  21.为了探索外界条件对反应 的影响,以X和Y的物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是( )

  22.一定条件下 有关叙述正确的是( )

  A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小 B.恒温恒容,充人O2,02的转化率升高

  C.恒温恒压,充人N2,平衡不移动 D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变

  23.某原电池装置如图所示,电池总反应为 下列说法正确的是( )

  A.正极反应为

  B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

  D.当电路中转移O.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

  二.填空题

  24.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

  (1)该反应的离子方程式为 ,

  (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .

  (3)实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)= mol•L-1•min-1。

  (4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(Mn04-)~t的变化曲线示意图。

  25.I.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

  (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为 ,其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”),冰晶石的作用为 。

  (2)铝电池性能优越,A1-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20,则负极的电极反应式为 ,正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。

  已知: kJ/mol

  kJ/mol

  kJ/mol

  的ΔAH= 。

  Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

  (1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式: (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

  (2)工业合成氨的反应为 在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。

  A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.使用催化剂 D.降低温度

  Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

  (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 ,有3 m01FeS2参加反应,转移 mol电子。

  (2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式: 。

  Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料,制备Mn02的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnS04溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4 mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。

  26.已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2), 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

  (1)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通人氮气的主要目的是 .

  (2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作: 。

  装置E中观察到的主要实验现象有

  (3)装置C的作用是 。

  (4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成: (写出检验步骤及现象)。

  (5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式:

  27.某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

  (1)电解时,粗铜应与电源的 极相连,阴极上的电极反应式为 ;电解过程中,硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。

  (2)电解完成后,该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理:

  ①阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:

  o

  ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定:以下是该小组设计的一个实验流程。

  在上述流程中空格内填上相应的操作: 、 ;

  100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l,Fe2+的浓度为 mol/l

  参考答案

  选择:1C,2A,3C,4C,5D,6B,7B,8B,9A,10A11C,12D,

  13.B ,14..D 15B,16B,17.D ,18.B ,19C 20D21C,22D ,23 D

  24(1)16H++5H2C2O4+2MnO4 -=2Mn2++10CO2↑+8H2O ;

  (2)②③; ①②

  (3)0.010或1.0×10-2

  (4)

  25Ⅰ(1)Al3++3e-=Al ;阳极; 降低氧化铝熔点

  (2) Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;变大

  -52.5KJ/mol Ⅱ. ΔH=-2(b-a)KJ/mol (2)AB Ⅲ (1)32 (2)

  Ⅳ.Mn2+一2e一+2H20=MnO2+4H+ Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20 2 mol 87

  26答案:(1)hi→de→bc→fg(或gf) 排除装置中的空气,防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮

  (2) 打开分液漏斗上口的塞子,旋开分液漏斗的旋塞 溶液由无色变成蓝色,有无色气泡冒出

  (3)除去一氧化氮中的二氧化碳

  (4)取少量D中的固体于试管中,加入稀硫酸,若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体,则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案) (5)2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O

  27.(1)正 Cu2++2e-=Cu 变小 (1) ① 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O ② 过滤 洗涤 0.5 0.1

  高三上册化学期中试卷及答案精选(四)

  可能用到的相对原子质量:Na—23 C—12 Zn—65 O—16 Ba—137

  H—1 Al—27 S—32 Fe—56 N—28 Cl—35.5 Mo—96

  一.选择题(每题3分,共42分)

  1.化学与社会、生产、生活紧切相关,下列说法正确的是( )

  A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

  B.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。

  C.“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用.它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料,它是一种新型的化合物。

  D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。

  2.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )

  A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

  B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

  C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

  D. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

  3. X、Y、Z三种物质中含同种元素,在一定条件下可以实现如图所示转化:

  下列推断不正确的是( )

  A.若Y为氧化铝,则Y 生成X的条件是“通电”

  B.若X为硫单质,则Y 可能为硫化氢

  C.若Z为硝酸,则X可能为一氧化氮

  D.若Z为硝酸铁,则Y一定为铁单质

  4.下列操作能达到实验目的是( )

  A.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

  B.加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵

  C.用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中,观察过氧化钠的颜色

  D.用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢

  5.下列有关物质分类不正确的是( )

  A.KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐

  B.铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物

  C.有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料

  D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质

  6.下列离子方程式正确且能解释事实的是( )

  A. SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O═2H++SO32-

  B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:

  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:

  4H++4I-+O2═2I2+2H2O

  D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

  7.某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是(  )

  A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

  8.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )

  序列 参加反应的物质 生成物

  ① Cl¬2 、FeBr¬2 FeCl3 、FeBr3

  ② KMnO4 、H2O2 、H¬2SO4 K2SO4 、MnSO4 ……

  ③ MnO4- …… Cl2 、Mn2+ ……

  A.第①组反应中Cl¬2 与 FeBr¬2的物质的量之比为1︰2

  B.第②组反应的其余产物为H2O和 O2

  C.氧化性由强到弱顺序MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

  D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

  9.下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是( )

  A.硝酸亚铁溶液中:Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-

  B.透明溶液中:Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-

  C.强酸性溶液中:CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-

  D.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-

  10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

  A.1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

  B.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

  C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子

  D.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

  11.下列说法正确的数目是( )

  ①二氧化硅具有良好的半导体特性,故而可用作光导纤维

  ②硅酸钠为盐,非碱类物质,故可用玻璃瓶盛装

  ③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2,说明硅酸酸性强于碳酸

  ④硅溶于氢氧化钠溶液,只有水作氧化剂,NaOH既非氧化剂也非还原剂

  A.1 B.2 C.3 D.4

  12.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液,经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是(  )

  A.定容时溶液没有冷却至室温

  B.容量瓶没有烘干

  C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了

  D.定容时仰视读数

  13.某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是(  )

  A.原溶液中一定含有Na2SO4

  B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

  C.原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2

  D.原溶液中一定含有的阴离子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

  14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32g固体1,并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为(  )

  A.0.08mol/L B.0.04mol/L

  C.0.02mol/L   D.0.01mol/L

  二.填空题(共5题,共58分)

  15.(12分)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考虑 2NO2 N2O4)。

  (1)硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

  (2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

  (3)0.004molCu 被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是______________,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______________,在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中,通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余,则通入O2的体积为________ mL;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是______________________。

  16.(11 分)无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2

  回答以下问题:

  (1)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:_____________________________________________________。

  (2)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________________________________________。

  (3)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。

  ①过程涉及的离子方程式__________________________、__________________。

  ②AlCl3产品的纯度为__________________________________。

  17.(11 分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

  (1)反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料,写出反应的离子方程式 .

  (2) 钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法: .

  (3)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。

  (4) 写出反应①的化学方程式: 。

  (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4 2CO+2H2,

  CH4+H2O CO+3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为 。

  18.(12 分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

  已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;

  ②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;

  请回答下列问题:

  (1)由反应②有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确 (填是或否),并说明理由 。

  (2)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ,还原产物是 。

  (3)b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化,写出该过程的离子反应方程式 。

  (4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。

  (5)n(KBrO3)=4时,对应含碘物质的化学式为 .

  19.(12分)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.

  方案Ⅰ.甲组同学用质量法,按如下图所示的实验流程进行实验:

  (1)实验时,蒸发结晶操作中,除了酒精灯外,还要用到的仪器是

  (2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控,应改为“过量盐酸”,便于操作且不影响测定的准确性,你认为对或错 ,为什么 。

  (3)若实验中测得样品质量为46.4g,固体质量为40.95g,则碳酸钠的质量分数为   .(保留3位有效数字)

  (4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得碳酸钠的质量分数   (填偏大 偏小 无影响).

  方案Ⅱ:乙组同学的主要实验流程图如下:

  按如下图所示装置进行实验:

  (5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是  .

  (6)有的同学认为为了减少实验误差,在反应前后都通入N2,反应后通入N2的目的是   .

  方案Ⅲ:气体分析法

  (7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用如图装置测量产生CO2气体的体积,B溶液最好采用  (以下选项中选择)使测量误差较小.

  a.饱和碳酸钠溶液  b.饱和碳酸氢钠溶液

  c.饱和氢氧化钠溶液   d.饱和硫酸铜溶液

  参考答案

  一、选择题(每题3分,共42分)

  1.B 2.D 3.D 4.D  5.C 6.C 7.D

  8.C 9.B  10.D 11.A 12.D 13.D 14.A

  二.填空题(共5题,共58分)

  15.(12分)

  (1)氧化性、酸性(2分)

  (2)3Cu + 10H++ 4 = 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O(3分)

  (3)0.008NA(1分);0.012mol(2分) ;44.8mL(2分) ;

  1/22.4mol•L-1(或0.0446 mol•L-1)(2分)

  16.(11 分)

  (1)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO(3分)。

  (2)Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2(2分)

  (3)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(2分)

  Al3++4OH-=== +2H2O(2分)

  ②96%(2分)

  17.(11 分)

  (1)2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O;(2分)

  (2)取少量钼酸铵溶液于试管中,加入NaOH加热,在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明钼酸铵溶液中含有铵根离子(2分);

  (3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分);

  (4) 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2(3分)

  (5)4.11a g(2分)。

  18.(12 分)

  (1)否(1分)该反应中I2作还原剂,Br2为还原产物,应得出还原性I2>Br2结论(合理即可)(2分)

  (2)1:6(2分);KBr(1分);(3)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)

  (4)7.2(2分);(5)I2,KIO3(2分)

  19. (12 分)

  (1)蒸发皿、玻璃棒(1分)

  (2) 对 (1分), 因盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发不残留,不影响结果 (2分)

  (3)45.7% (2分)(4) 偏小 (1分).

  (5)吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性(2分).

  (6)将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中,减小实验误差 (2分).

  (7)b(1分)


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