2014高考化学热点集锦：化学计量及其应用

　　出国留学网高考频道在考试后及时公布各科高考试题答案和高考作文及试卷专家点评。请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年高考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014高考的新高三学员能倍加努力，在2014年高考中也能取得优异的成绩。

　　专题一

　　化学计量及其应用

　　考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度

　　一、物质的量和阿伏加德罗常数：

　　1、重要概念辨析：

　　(1)物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”

　　(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目， 是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023 只是其近似值。

　　(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相 对分子质量，单位是g/mol。

　　(4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。

　　由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下(0℃，101千帕)：Vm=22.4L/mol

　　2、阿伏加德罗定律及其推论：

　　(1)、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。

　　(2)阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT(R为常数)

　　①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)

　　②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)

　　③质量之比：m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比)

　　④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度(用D表示))。

　　二、物质的量浓度：

　　1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。

　　表达式：CB=nB/V(单位：mol/L)注意：(1)V规定为溶液的体积，不是水的体积。 (2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。

　　2、配制一定物质的量浓度的溶液：

　　(1)实验原理：C=n/V ，

　　(2)实验仪器：

　　a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

　　b、溶质为液体：量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

　　(3)容量瓶的使用：

　　①查漏

　　②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗

　　③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液

　　④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。

　　⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。

　　(4)实验步骤：

　　①计算所需溶质的量：

　　②称量或量取：

　　③溶解： 在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流)，再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

　　④定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。

　　⑤装瓶

　　2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：

　　根据C=n/V=m/MV分析：

　　(1)常见的造成偏高的原因：

　　①天平的砝码沾有其它物质或生锈;

　　②用量筒量取液体时，仰视读数

　　③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化(失水)

　　④定容时，俯视刻度线

　　⑤溶解后未将溶液冷却到室温

　　(2)常见的造成偏低的原因：

　　①没有洗涤烧杯内壁

　　②定容时，仰视刻度线③直接称量热的物质

　　④溶质含有其它杂质

　　⑤溶质已潮解

　　⑥量取液体溶质时，俯视读数

　　⑦定容摇匀后，又加水

　　⑧试剂、砝码的左右位置颠倒

　　(3)仰视、俯视问题： 俯视(读数偏大，实际量取的体积会偏小) 平视读数正确 仰视(读数偏小，实际量取的体积会偏大) 方法规律技巧：

　　一、解答有关阿伏加德罗常数(NA)的选择题应注意的问题：

　　1、物质的状态。水在标况下不是气体;SO3在标况下固体，常温下是气体;在标况下， 含碳原子数大于4小于16的烃是液态,(新戊烷为气体)。

　　2、某些特殊物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子 分子，白磷(P4)为四原子分子。

　　3、一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、CH4、P4等 4、特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18 O2、D2、T2等

　　5、典型的氧化还原反应中求电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2与NaOH溶液的反应等。

　　6、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下。

　　7、某些离子或原子团是否水解，引起离子数目减少。

　　二、关于物质的量浓度的计算问题;

　　1、对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的 质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

　　关于物质的量浓度的计算主要包括：

　　(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可灵活运用公式： n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积(标准况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质 的量浓度。应先利用n=V(气体)/22.4L·mol-1求出溶质的物质的量再运用： V=m/ρ求出溶液的体积，切不可用水的体积直接代替溶液的体积。

　　(2)计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

　　2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： C=1000ρω/M 3、溶液稀释的计算： 原理：稀释前后溶质的量不变。计算公式：C浓·V浓=C稀·V稀

　　点击下载全部资料