六、考试的形式与时长
考试形式：闭卷、笔试;考试时长：90分钟。
七、试卷结构
总分100分。全卷由I 卷和Ⅱ卷组成。I 卷为选择题，赋分40分;Ⅱ卷为非选择题，包括填空题、简答题、科学探究题、计算题四种题型，赋分60分。
(一)内容分值比例：科学探究约25%，身边的化学物质约30%，物质构成的奥秘约15%，物质的化学变化约18%，化学与社会发展约12%。
(二)题型及赋分：选择题40分，填空题约26分，简答题约12分，实验探究题约16分，计算题约6分。
4.试题难度比例：
整卷难度系数为0.70左右。容易题(p≥0.70)、中档题(0.70﹥p﹥0.40)、较难题(p≤0.40 )的比例为6:3:1。
八、样卷
化 学
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。
2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)。 请将答案填在答题卡上。
1.下列变化中，属于物理变化的是 (了解 0.93)
A.牛奶变酸 B.香水挥发 C.蜡烛燃烧 D.糯米酿酒
2.地壳中含量最多的金属元素是 (了解 0.92)
A.铝 B.铁 C.氧 D.硅
3.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 (识记 0.90)
A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油
4. 下列标志中，属于“可回收”标志的是 (识记 0.93)
5.下列化肥，属于钾肥的是 (识记 0.85)
A.尿素 B.氯化钾 C.氯化铵 D.磷矿粉
6.下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是 (了解 0.80)
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
7. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。GaAs 中As的化合价为-3，则Ga的化合价为 (理解 0.85)
A.-5 B.-3 C.+3 D.+5
8.打开香水瓶的瓶盖，能闻到香味，这是因为分子 (理解 0.90)
A.可分 B.很小 C.有质量 D.不断运动
9.下列物质的用途，利用其化学性质的是 (理解 0.90)
A.铜作导线 B.金刚石用于裁玻璃
C.干冰作制冷剂 D.CO用于还原铁矿石
10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是 (理解 0.85)
A.t1℃时，甲物质的溶解度为Sg
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲>乙
D.t 3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态
11.“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是 (了解 0.85)
A.为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
B.为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放
C.为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂
D.为了防止黄曲霉毒素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物
12.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
(了解 0.80)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通 入CO2气体，有白色沉淀生成[来源:Zxxk.Com]
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
13.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 (了解 0.75)
A.银的导电性强于铜 B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
14.下列有关实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是 (理解 0.80)
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 烧碱溶液与稀盐酸混合 有气泡产生 氢氧化钠与盐酸反应
B 铜丝浸入硫酸锌溶液中 无现象 铜与硫酸锌反应
C 将PH试纸浸入浓氨水中 PH=13 浓氨水呈碱性
D 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 发生了化学反应
15.下列有关实验设计达不到实验目的的是 (理解 0.75)
A.将固体药品 B.探究空气中氧气 C.验证CO2 密度 D.收集H2
装入试管中 体积分数 比空气大且不能
燃烧也不支持燃烧
16.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 (理解 0.65)
A. 物质只能由分子构成 B. 分子的质量一定大于原子的质量
C. 相同原子可能构成不同的分子 D. 化学变化中分子数目一定发生变化
17.学习化学可以帮助我们形成科学的生活方式，下列说法错误的是 (了解 0.80)
A.食用肉类和牛奶可以补充维生素C
B. 对垃圾的分类回收可节约资源
C.使用可降解塑料可减少“白色污染”
D. 用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放
18.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是 (理解 0.65)
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤学科王
19.漂白粉在生活生产中有重要的应用.氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+X+2H2O，其中X的化学式是 (理解 0.70)
A.CaCl2 B.CaO C.CaH2 D.Ca(ClO3)2
20.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 (理解 0.40)
A.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- B.在氢氧 化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C.在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
(1)能供人体呼吸的气体是____________;(2)相对分子质量最小的气体是____________;
(3)用于改良酸性土壤的物质是_______;(4)用作食品干燥剂的物质是___________。
(识记 0.75)
22. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
(1)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_______________作用。
(2)往草木灰(主要成分是K2CO3)的水溶液 中滴加 无色酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈______性。
(3)南宁地处亚热带，盛产荔枝、龙眼、菠萝等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代射、预防疾病、维持身体健 康作用的营养素是_______________。
(4)2013年6月11日，神州十号载人飞船发射成功。当飞船进入太空，展开太阳能电池翼时，就可从太阳的光照中获取能量并储存起来。在日常生活中，太阳能电池路灯是将从太阳光照中获得的太阳能最终转化为________能。 (识记 0.70)
23. 右图是水的电解实验装置图。
(1)该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是________和________，体积比约为________________。
(2)该实验证明了水是由______________组成的。
(3)下列行为，不利于保护水资源的是______ ________(填序号)。
A.工业用水重复使用 B.大量使用化肥和农药
C.加强城市污水处理系统的建设 D.用喷灌方法给农作物浇水
(了解 0.80)
24. 化学与我们的生活息息相关。
(1)油锅着火，最好的灭火方法是 。
(2)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
(3)燃气热水器不能安装在浴室内，原因主要是：当可燃性气体燃烧不充分时，易生成有毒的 气体。
(4)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。
(5)五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片。汽车车体钢铁表面涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是 。 (了解 0.67)
25. 右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)该保健品的主要功能是 ，其主要成分中，提供钙元素的
物质是 ;其中矿物质中的锌元素属于人体的 元素 (选填“微量”或“常量”)，锌元素的符号是 。
(2)胃酸过多的病人，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等现象，出现这些现象的原因是 (用化学方程式表示)，因此该保健品还可用于治疗 。
(3)每片保健品中钙元素的质量是 g。 (识记 0.63)
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，所发生反应的化学方程式是 ，为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。
(2)工业上常用赤铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为 。
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填写字母序号)。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有Ag+和Cu 2+
D.反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu 2+ (理解 0.55)
27. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应： 甲+乙 丙+丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，写出一个符合该反应要求的化学方程式 。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则甲的化学式为 ，反应发生时能观察到的实验现象是 。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 (“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是 。 (理解 0.45)
四、科学探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是 (填字母序号，下同)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取二氧化碳时，通常选用的收集装置是 。将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。
(了解 0.65)
29. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 。
(2)对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，试管②、 ③中的铁钉无明显变化。由此可以得出结论：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 清洗。
(3)实验C是利用容积相同的两个软塑料瓶(均充满CO2)、等体积的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪程度的不同，证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，反应的化学方程式为 。
(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色;当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，烧杯②中的溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (理解 0.35)
五、计算题(6分)
30. 实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少?(请写出计算过程) (掌握 0.45)
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