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2019高考化学一轮复习重点：生成氢气反应
（1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
（2）、铝与氢氧化钠溶液反应
（3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
（4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应
（5）、焦碳与水高温反应
（6）、电解水
（7）、甲烷高温分解
其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。
生成氢气的所有反应方程式
金属与酸放出氢气（实验室制氢气），Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱金属或碱土金属与水产生氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
电解饱和食盐水产生氢气（工业制氯气），2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
用铝（锌，铍）和氢氧化钠反应制取： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用水和碳反应（水煤气法） C+H2O==CO↑+H2 ↑
电解水产生氢气，2H2O==2H2↑+O2↑
负氢和正氢：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑
铝，锰，铬，镉，铁在红热时与水蒸气反应：3Fe+4H2O=（高温）=Fe3O4+4H2↑
铜与氰化钠水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu（CN）2+H2↑+2NaOH
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