出国留学网

目录

[收藏]化学方程式总结通用

字典 |

2023-05-23 18:01

|

推荐访问

化学方程式总结

【 liuxue86.com - 实用资料 】

化学方程式总结 (篇1)

  (1)金属与氧气反应:

  镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3

  (2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

  铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

  铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

  (3)金属铁的治炼原理:

  3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

化学方程式总结 (篇2)

  1. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,

  (1)高锰酸钾分解:

  2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

  (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:

  (NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

  2. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:

  通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

  3. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3;

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  4. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

  5. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 。

  6 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

  7. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。

  8. 氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

化学方程式总结 (篇3)

  一.物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2mg+o2点燃2mgo

  2.铁在氧气中燃烧:3fe+2o2点燃fe3o4

  3.铜在空气中受热:2cu+o2加热2cuo

  4.铝在空气中燃烧:4al+3o2点燃2al2o3

  5.氢气中空气中燃烧:2h2+o2点燃2h2o

  6.红磷在空气中燃烧:4p+5o2点燃2p2o5

  7.硫粉在空气中燃烧:s+o2点燃so2

  8.碳在氧气中充分燃烧:c+o2点燃co2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2c+o2点燃2co

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2co+o2点燃2co2

  11.甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2点燃co2+2h2o

  12.酒精在空气中燃烧:c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

  二.几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑

  14.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl+3o2↑

  16.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

  17.碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o+co2↑

  18.高温煅烧石灰石:caco3高温cao+co2↑

  三.几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:h2+cuo加热cu+h2o

  20.木炭还原氧化铜:c+2cuo高温2cu+co2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

  22.焦炭还原四氧化三铁:2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

  23.一氧化碳还原氧化铜:co+cuo加热cu+co2

  24.一氧化碳还原氧化铁:3co+fe2o3高温2fe+3co2

  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4co+fe3o4高温3fe+4co2

  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

  27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

  28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

  29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

  30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑

  31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑

  32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑

  33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

  (2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

  34.铁和硫酸铜溶液反应:fe+cuso4===feso4+cu

  35.锌和硫酸铜溶液反应:zn+cuso4===znso4+cu

  36.铜和硝酸汞溶液反应:cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

  (3)碱性氧化物+酸--------盐+水

  37.氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

  38.氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o

  39.氧化铜和稀盐酸反应:cuo+2hcl====cucl2+h2o

  40.氧化铜和稀硫酸反应:cuo+h2so4====cuso4+h2o

  41.氧化镁和稀硫酸反应:mgo+h2so4====mgso4+h2o

  42.氧化钙和稀盐酸反应:cao+2hcl====cacl2+h2o

  (4)酸性氧化物+碱--------盐+水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2naoh+co2====na2co3+h2o

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2naoh+so2====na2so3+h2o

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2naoh+so3====na2so4+h2o

  46.消石灰放在空气中变质:ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

  47.消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o

  (5)酸+碱--------盐+水

  48.盐酸和烧碱起反应:hcl+naoh====nacl+h2o

  49.盐酸和氢氧化钾反应:hcl+koh====kcl+h2o

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o

  51.盐酸和氢氧化钙反应:2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o

  52.盐酸和氢氧化铁反应:3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

  54.硫酸和烧碱反应:h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

  55.硫酸和氢氧化钾反应:h2so4+

  2koh====k2so4+2h2o

  56.硫酸和氢氧化铜反应:h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

  57.硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

  58.硝酸和烧碱反应:hno3+naoh====nano3+h2o

  (6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:hcl+agno3===agcl↓+hno3

  63.硫酸和碳酸钠反应:na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

  (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl

  68.氢氧化钠与氯化铜:2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl

  69.氢氧化钙与碳酸钠:ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh

  (8)盐+盐-----两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl+agno3====agcl↓+nano3

  71.硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

  五.其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:co2+h2o===h2co3

  73.生石灰溶于水:cao+h2o===ca(oh)2

  74.氧化钠溶于水:na2o+h2o====2naoh

  75.三氧化硫溶于水:so3+h2o====h2so4

  76.硫酸铜晶体受热分解:cuso45h2o加热cuso4+5h2o

  77.无水硫酸铜作干燥剂:cuso4+5h2o====cuso45h2o

化学方程式总结 (篇4)

  1、锌与稀盐酸反应

  2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

  3石灰石与稀盐酸反应

  4、电解水

  5、氢气燃烧的反应

  6、铜和氧气在受热的条件下反应

  7、白磷(红磷)在空气中燃烧

  8、实验室制氧气

  9、氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气

  10、高锰酸钾受热制取氧气

  11、碳在氧气充分的条件下燃烧

  12、碳在氧气不充分的条件下燃烧

  13、炽热的碳和二氧化碳反应

  14、铁丝在氧气中燃烧

  15、硫磺燃烧

  16、铝在纯氧中燃烧

  17、甲烷在空气中燃烧

  18、二氧化碳与水反应

  19二氧化碳与澄清石灰水反应

  20、锌和稀盐酸反应

  21、铁和稀盐酸反应

  22、氧化铁和稀盐酸反应

  23、氧化铜和稀硫酸反应

  24、稀盐酸和氢氧化钠反应

  25、稀硫酸和氢氧化钙反应

  26、碳酸钠和稀盐酸反应

  27、氧化钙和水反应

  28氧化钾和水反应

  29二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

  30、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应

  31、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应

  40氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

化学方程式总结 (篇5)

  跟氢有关的化学方程式:

  2H2+O2点燃====2H2O现象:淡蓝色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成

  H2+CuO====Cu+H2O现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

  2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

化学方程式总结 (篇6)

  1. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S△==== FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S△==== Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。

  2. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:H2+S H2S。

  3. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。

  4. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式: 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:

  2H2O2MnO2====== 2H2O+O2。

  5. 硫化氢是无色气体,剧毒。它的还原性很强,比碘化氢还强。在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2SHI、S2-I-。例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):H2S+I2=2HI+S;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:2H2S+O2=2H2O+2S。硫化氢气体可以燃烧。

  6. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。

  (1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;

  (2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。

  (3)SO2可被催化氧化成SO3:

  2SO2+O2 2SO3 ;

  SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

  在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:

  SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;

  SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。

  (4)SO2也有氧化性,方程式:

  2H2S+SO2=3S+2H2O;

  (5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。

  (6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

  想了解更多实用资料网的资讯,请访问: 实用资料

本文来源:https://www.liuxue86.com/a/4882534.html
延伸阅读
文档让我们从手写中解脱出来,越来越多的人都会从学习范文起步,将优秀范文中的精华整理出来,提高我们的写作能力,那么如何利用范文的框架写出文章呢?下面是编辑为你精心整理的“年底工作复盘
2023-05-23
幼儿园师德宣讲稿【篇1】罗伯特.欧言文说:“人类一切努力的目的在于获得幸福.”身为一名幼儿教师,我在求得个体生存的同时,也在承担着教书育人的责任,更从中获得到真切的幸福,我无时无刻
2023-05-23
信犹五行之土,无定位,无成名,而水金木无不待是以生者,若是需要自己被邀请到特定场合进行发言。我们可以提前去写一份发言稿。出国留学网的编辑陆续为大家整理了领导年终致辞感谢员工,请收藏
2023-05-23
白鹅教案(篇1)设计理念:《白公鹅》是义务教育课程标准实验教科书人教版语文四年级上册的一篇略读课文。俄国作家叶·诺索夫分别从白公鹅“慢条斯理”地走路,“无忧无虑”地活动等方面介绍了
2023-05-23
感言包括的种类有获奖感言、生日感言、军训感言、毕业感言、培训感言、入职感言等,在我们参加一些隆重的场合时。我们都会有代表上去发表一下感言,感言可以表达我们的真情实感。以下是我们为大
2023-05-23
文档是检查成果的重要标准,借鉴参考范文是一个好方法。借鉴范文的创作方法可以有效提高我们写作,你是不是正在发愁,对范文毫无头绪吗?经过搜索整理,出国留学网编辑为你呈现“初三化学方程式
2022-12-31
出国留学网栏目精选:“利用化学方程式计算教学反思”,欢迎阅读。养不教,父之过;教不严,师之惰。俗话说,不预习不上课,教案的重要性自然不必言说。教案要基于课程标准、教学大纲和教科书来
2022-12-16
光合作用是植物进行的一个重要化学反应,对整个地球生物环境都产生积极影响。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“光合作用的化学方程式是什么怎么写”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。光合作用
2021-11-22
本文为出国留学网推荐专题“解方程教学反思”相关内容。让我们用自己的行和自己的心去教育学生。为后续课堂工作做准备,是教师所必须的,不墨守成规,发扬未来。教案有助于过去教学经验的总结,
2022-12-31
出国留学网栏目推荐你阅读“青蓝工程徒弟总结”等专题内容。写作是在我们的生活中经常会遇到,范文是一个不可或缺的帮手,通过范文,人们会不断修改、完善自己的写作。好的范文,其架构是怎么样
2023-02-13