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中考化学必考知识点有哪些呢?同学们认真总结过吗?下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学必考知识点总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
初中化学中考知识重点
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
初中化学中考知识
关于物质燃烧
1， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
3， 煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法...
中考化学必考知识点有哪些呢?小编想还有许多同学没有归纳总结过。为了让同学们的学习更轻松一些。下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学必考知识点有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读。
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
初中化学中考知识重点
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
初中化学中考知识
关于物质燃烧
1， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能...
中考化学有一些必考的知识点，同学们对此总结归纳过吗?如果没有快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学必考知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的'类别
因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
一、常用物理量物理公式
1.速度v=s/t;
2.密度ρ=m/v;
3.压强P=F/s=ρgh;
4.浮力F=G排=ρ液gV排=G(悬浮或漂浮)=F向上-F向下=G-F’;
5.杠杆平衡条件：F1L1=F2L2;
6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;
7.功率p=W/t=Fv;
8.机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动) =fL/Fs(滑轮组水平拉物体克服摩擦力作功);
9.热量：热传递吸放热Q=cm△t;燃料完全燃烧Q=mq=Vq;电热：Q=I2Rt
10.电学公式：
电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I
电功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 电热：Q= I2Rt(焦耳定律)=UIt==U2t/R
电功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R
串联电路特点：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2
并联电路特点：
I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R
二、常用物理量物理数据
1、光速：C=3×108m/s (真空中)
2、声速：V=340m/s (15℃)
3、人耳区分回声：≥0.1s
4、重力加速度：g=9.8N/kg≈10N/kg
5、标准大气压值： 760毫米水银柱高=1.0...
想要了解中考化学知识点的小伙伴，赶紧来瞧瞧吧！下面由出国留学网小编为你精心准备了“中考化学必考知识点归纳”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯！
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用）；最早发现电子的是英国汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为
三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质，非金属单质和稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、
石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色，
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰，（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体，氢氧化铜沉淀，硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁，
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，
（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃棒引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品，
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味，
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2018中考化学：金属在自然界中的存在
金属在自然界中的存在
在地壳和海洋中存在着大量的金属资源，大多数金属以化合物的形式存在，极少数金属如金、银等以单质的形式存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁等。
工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石有哪些？
笔记
含有铁元素的矿石都可以经过冶炼得到铁，但实际生产中还要考虑矿石中铁元素的含量以及在生产过程中是否产生污染性气体等。如黄铁矿会产生有毒的SO2，故一般不用来炼铁。
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2018中考化学知识点：铁的冶炼
1.炼铁的原理
炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，把铁还原出来。下面的实验就是模拟炼铁的原理。
模拟炼铁的实验装置如下图：
实验步骤：
①检查装置的气密性;
②在硬质玻璃管中，放入少量氧化铁粉末;
③向玻璃管中通入CO气体;
④给氧化铁加热;
⑤当试管内红色粉末变为黑色时停止加热;
⑥待试管冷却后停止通CO。
⑦实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
状元笔记
为了保证实验效果，实验的先后顺序很重要。可总结为：一氧化碳"早来晚走"，酒精灯"迟到早退"。
有关化学方程式：
大玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
试管中：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
尾气处理：2CO+O22CO2
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2018中考化学：CO还原Fe2O3
【示例】下图是某同学设计的CO还原Fe2O3的实验装置。
(1)指出该装置的不足之处：_________________，如何改进_____________________。
(2)氧化铁变为单质铁反应的化学方程式为_____________________;石灰水的作用是________________________，有关反应的化学方程式为_______________________________。
解析：该实验最明显的不足是没有尾气处理装置。只要有CO参加或有CO生成的实验，一定要有尾气处理装置。答案(1)没有尾气处理装置 将石灰水装在试管(或广口瓶)内，塞上双孔塞，导出的气体在酒精灯的火焰上燃烧掉
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 检验反应是否发生 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
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2018中考化学：工业炼铁的过程
工业炼铁的过程
工业炼铁是一个复杂的过程：
(1)主要设备：高炉(如上图)。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
(3)方法及原理：利用上述CO还原Fe2O3的原理，将原料按一定比例加入高炉，从炉下通入热风，使焦炭燃烧产生CO2，CO2再与炽热的碳反应生成CO，再将铁矿石中的铁还原出来。石灰石的作用是使铁矿石中的杂质(如二氧化硅)转变为炉渣而除去。
(4)高炉内发生的主要反应：
①焦炭燃烧：C+O2CO2
②二氧化碳与焦炭反应产生还原剂CO：CO2+C2CO③CO将铁的氧化物还原为单质铁：
Fe2O3+3COFe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【示例】下列反应不是在炼铁高炉内发生的是( )
A.C+O2 CO2 B.2CO+O2 2CO2
C.2C+O22CO D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
解析：碳在氧气不充足的条件下燃烧生成CO，炼铁时从高炉下部通入充足的空气，因而不会生成大量CO。答案：C
在炼铁过程中，焦炭的作用有两个：一是作燃料，提供高温;二是提供还原剂CO。用CO作还原剂比直接用焦炭作还原剂效果好，得到生铁的纯度高。
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2018中考化学知识点：关于炼铁的计算
关于炼铁的计算
在炼铁的过程中所用的原料和产品都是不纯物，在计算用料和产量时要考虑杂质的含量。在根据化学方程式计算时，要将不纯物换算成纯净物才能应用物质之间的质量比。因为化学方程式所表达的都是纯净物之间的质量关系。
【示例】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿中最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
解析：解答这类题目，一定要注意题目告诉的已知量和要求的未知量以及不纯物与纯净物之间的换算。
原料：赤铁矿(混合物)→氧化铁(纯净物)
产品：生铁(混合物)→纯铁(纯净物)
本题的已知量是原料，待求量是产品。
则纯净物的质量=不纯物的质量×纯度
1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000 t×80%=800 t
设800 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800 t xx=560 t折合为含铁96%的生铁的质量为560 t÷96%=583 t
答案 583 t
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2018中考化学知识点：铁锈蚀的原因
【示例】切过下列食物的菜刀最不容易生锈的是( )
A.猪肉 B.白菜 C.咸鱼 D.西红柿
解析：铁与氧气、水接触时易生锈，与酸、食盐溶液接触时生锈速度会加快。猪肉含水少，且切后留下一层油，起隔绝空气和水的作用，因而最不易生锈。白菜含水较多，西红柿除了含水较多外，其汁液显酸性，咸鱼含盐，切过这些食物后菜刀容易生锈。答案：A
铁生锈的条件是与氧气、水同时接触;若接触酸溶液或食盐溶液时，生锈速度会加快。
2.防止铁生锈的措施
知道了铁生锈的条件，我们就可以通过破坏这个条件达到防锈的目的。通常的做法有：
(1)保持铁制品表面的洁净和干燥
(2)在钢铁表面覆盖保护层
(3)改变金属的内部结构：如加入铬、镍制成不锈钢。
【示例】下列方法不能防止铁制品再生锈的是 ( )
①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀铬(在金属表面覆盖一层金属铬) ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A.③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.①④
解析：用砂纸只能将铁锈擦掉，但没有起到保护作用;水洗会使铁制品接触水，势必加快铁制品的生锈速度。
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