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二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由出国留学网小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
二氧化碳简介
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。
二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳的应用
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。
3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。
4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。
二氧化碳的化学性质
化学性质：“三不二水”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.
但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .
二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2
拓展阅读：二氧化碳灭火器使用不当可能会冻伤手指
会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。
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二氧化碳的化学性质是什么？
二氧化碳是一种无机物，通常不支持燃烧。
1.二氧化碳既不能自己燃烧，同时也不支持燃烧，同样也不能供给给人的呼吸，呼吸需要的只能是氧气。
2.和水反应生成碳酸，但同时碳酸容易受热分解：CO2+H2O=H2CO3+H2CO3+H2O+CO2↑
3.和碱反应；如和氢氧化钠反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
和氢氧化钙反应生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
4.和钠、镁等活泼金属反应生成对应活泼金属
4Na＋3CO2＝2Na2CO3+C
2K+2CO2=K2CO3+CO
温室效应
产生的原因
（1）由于人类消耗的能源急剧增加，向空气中排放了大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减小，从而造成大气中二氧化碳的含量不断上升。
（2）臭氧（03）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等也能产生温室效应。
危害
①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
②引起气候反常，土地沙漠化
③生态环境变坏，生物物种减少，人类健康受到损害。
防治措施
①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
③开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等
“低碳经济”是指减少CO2排放的一种经济发展形态。
“低碳生活”是指人类生活作息时所耗用的能量尽量减少，从而降低CO2的排放量。
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二氧化碳的物理性质
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点，无色无味。
液体状态表面张力：约3.0dyn/cm
密度：1.816kg/m3
粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低（-78.5℃），常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃，会升华成为气体CO2，不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。
二氧化碳的用途
1、二氧化碳做灭火剂：
因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大， 所以常用二氧化碳来灭火.用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。
2、二氧化碳制作致冷剂：
固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度.所以，干冰经常被用来做致冷剂。
3、二氧化碳灭火器人工降雨：
用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。
4、二氧化碳作为工业原料：
在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等.在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。
5、二氧化碳能够给贮藏食品：
用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。
尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属，如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应，但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。所以在应用时应该时刻注意安全。
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二氧化碳的性质
物理性质
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
化学性质
1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
2、二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
3、二氧化碳能与水反应生成碳酸。
二氧化碳的用途
二氧化碳是一种一种碳氧化合物。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。
液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。
超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。
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二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
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一氧化碳是一种气体，对于有很大的作用，那它的性质是什么呢？想知道的考生看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“一氧化碳理化的性质有哪些?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
一氧化碳理化的性质有哪些?
氧化碳的物理性质:没有颜色、没有气味、通常状态下为气体，密度与空气接近。化学性质:可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性;可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性;有剧毒性。
一、一氧化碳理化性质
1.物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
2.化学性质
化学性质有:可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性。
二、一氧化碳主要用途
1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
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化学复习得怎么样啦?考试栏目组小编为你精心准备了2019年中考化学模拟考试试题：一氧化碳的化学性质，一起来试试吧，希望能够帮助到你，想知道更多相关资讯，请关注网站更新。
2019年中考化学模拟考试试题：一氧化碳的化学性质
1.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( )
A. 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
B. 组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
C. 固态二氧化碳可用于人工降雨
D. 凡是含有碳元素的化合物都是有机物
考点： 一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;二氧化碳的用途;有机物的特征、分类及聚合物的特性.
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： A、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断.
B、根据CO，CO2的组成、性质分析.
C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热.
D、有机物是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外.
解答： 解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误.
B、组成CO，CO2的元素种类相同，分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误.
C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确.
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物;碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误.
故选：C.
点评： 本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性质以及无机物的概念是解题的关键件.
2.在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是( )
A. O2 B. CO C. N2 D. CO2
考点： 一氧化碳的化学性质.
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： 根据题意，在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质应是具有还原性的物质.分析物质的性质，找出符合题意的物质即可.
解答： 解：A、O2不具有还原性，故A不符合题意;
B、CO具有还原性，能将氧化铁还原为单质铁，故B符合题意;
C、N2不具有还原性，故C不符合题意;
D、CO2不具有还原性，故D不符合题意.
故选B.
点评： 熟记具有还原性的物质有一氧化碳、碳和氢气，是解答本题的关键.
3.下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是( )
A. 由CuO+CO
Cu+CO2可知，CO具有还原性
B. 金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2
C. CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红
D. 可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体
考点： 一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;碳的化学性质.
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： A、一氧化碳在此反应中夺氧;
B、碳元...
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化学中的二氧化碳的化学性质方面的知识准备的怎么样啦?小编为你精心准备了2019中考化学试题专题：二氧化碳的化学性质，希望能够帮助到你，想知道更多相关资讯，请关注网站更新。
2019中考化学试题专题：二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1.二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸(它是一种窒息性气体).
2.二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑.
3.二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊;该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
4.二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳.该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5.二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物(主要是淀粉).
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2.
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等.
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等;然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.
一、选择题(共18小题)
1.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀.下列说法错误的是( )
A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B. 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
C. 反应后的溶液中一定有NaCl
D. 反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
2.下列实验现象的描述与实际相符合的是( )
A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
3.有关一氧化碳和二氧化碳说法正确的是( )
A. 二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为碳原子排列方式不同
B. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳显酸性
C. 一氧化碳可用于灭火，是因为一氧化碳不支持燃烧
D. 一氧化碳可用于工业炼铁，...
中考化学频道为大家提供2019年中考化学实验：一氧化碳还原氧化铜，一起来学习一下吧！更多中考化学复习资料请关注我们网站的更新!
2019年中考化学实验：一氧化碳还原氧化铜
1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。
2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。
3.实验结论：一氧化碳具有还原性。
4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。
来源：考试吧
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出国留学网为您整理“一级消防工程师技术实务教材精讲：二氧化碳灭火系统组件及设置要求”，欢迎阅读参考，更多有关内容请继续关注本网站一级消防工程师栏目。
一级消防工程师技术实务教材精讲：二氧化碳灭火系统组件及设置要求
(一)灭火剂储存装置
目前我国二氧化碳储存装置均为储存压力5.17MPa规格，储存装置为无缝钢质容器，它由容器阀、连接软管、钢瓶组成，耐压值为22.05MPa。二氧化碳高压系统储存装置规格有32L、40L、45L、50L、82.5L。
高压系统的储存装置应符合下列规定：储存的容器的工作压力不应小于15MPa，储存容器或容器阀上应设泄压装置，其泄压动作压力应为19 MPa±0.95 MPa;储存容器中二氧化碳的充装系数应按国家现行《气瓶安全监察规程》执行;储存装置的环境温度应为0℃～49℃。
低压系统的储存装置应符合下列规定：储存容器的设计压力不应小于2.5MPa，并应采取良好的绝热措施。储存容器上至少应设置两套安全泄压装置，其泄压动作压力应为2.38 MPa±0.12 MPa;储存装置的高压报警压力设定值应为2.2MPa，低压报警压力设定值应为1.8 MPa;储存容器中二氧化碳的装置系数应按国家现行《压力容器安全技术监察规程》执行;容器阀应能在喷出要求的二氧化碳量后自动关闭;储存装置应远离热源，其位置应便于再充装，其环境温度宜为-23℃～49℃;
储存容器中充装的二氧化碳应符合现行国家标准《二氧化碳灭火剂》(GB4396-2005)的规定;储存装置应设称重检漏装置。当储存容器中充装的一氧化碳量损失10%时，应及时补充;储存装置的布置应方便检查和维护，并应避免阳光直射;储存装置宜设在专用的储存容器间内。局部应用灭
火系统的储存装置可设置在固定的安全围栏内。专用的储存容器间的设置应符合下列规定：应靠近防护区，出口应直接通向室外或疏散走道;耐火等级不应低于二级;室内应保持干燥和良好通风;设在地下的储存容器间应设机械排风装置，排风口应通向室外。
(二)容器阀
容器阀按其结构形式，可分为差动式和膜片式两种。容器阀的启动方式一般有手动启动、气启动、电磁启动和电爆启动等方式。与之对应的启动装置有手动启动器、气启动器、电磁启动器、电爆启动器。
(三)选择阀
在多个保护区域的组合分配系统中，每个防护区或保护对象在集流管上的排气支管上应设置与该区域对应的选择阀。选择阀的位置宜靠近储存容器，并应便于手动操作，方便检查维护。选择阀上应设有标明防护区的铭牌。
选择阀可采用电动、气动或机械操作方式。选择阀的工作压力：高压系统不应小于12MPa，低压系统不应小于2.5MPa。系统启动时，选择阀应在容器阀动作之前或同时打开。
(四)喷头
二氧化碳灭火系统的喷头安装在管网的末端，用于向防护区喷洒灭火剂。喷头是用来控制灭火剂的流速和喷射方向的组件。全淹没灭火系统的喷头布置应使防护区内二氧化碳分布均匀，喷头应接近天花板或屋顶安装。
设置在粉尘或喷漆作业等场所的喷头，应增设不影响喷射效果的防尘罩。
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