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化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。出国留学网整理了高一化学寒假作业试题及答案，希望对你有帮助。
一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是
A.铁 B.碳 C.铜 D.铝
3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-
7.下列物质属于电解质的是
A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫
8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
B.在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
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高一化学寒假作业答案
1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.得到 ;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强
8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e
9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)
(4)浓盐酸的物质的量浓度是：
被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol
寒假作业(二)答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A
8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9. 略
寒假作业(三)答案
1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D 7.AD 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高
寒假作业(四)答案
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A
13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
14.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
(3)因为在加压和加热下Si3N4颗粒表面生成了SiO2 , 与MgO形成致密的氧化物保护膜。
15.(2) 乙
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
(3)①不可行，因为Br2和Fe3...
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