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氢气还原氧化铜的化学方程式
H2 + CuO= Cu + H2O
1、在该反应中，氧化铜发生还原反应，它被还原，判断的依据是氧化铜失去氧而变成铜单质，含氧物质里的氧被夺去的反应是还原反应。
2、在该反应中，氢气夺取氧化铜里的氧，跟它化合成水。氢气发生氧化反应，物质跟氧结合的反应是氧化反应。
氢气还原氧化铜的实验
步骤
1.检验氢气纯度。检验方法：用大拇指捂住小试管。点燃酒精灯，试管移近火焰，试管口对着燃着的酒精灯火焰，移开拇指点火。如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。如爆鸣声轻而沉闷，说明试管内收集的氢气纯净。
2.将CuO粉末平铺在试管底部。
3.把试管在铁架台上进行固定。
4.通入氢气排出试管内的空气，防止形成混合气体在加热时出现爆炸。
5.待黑色全部变成红色后，先停止加热，防止空气进入与尚处于高温下的铜与氧气反应再次生成氧化铜，直到试管冷却至室温时再停止通入氢气。
现象
黑色氧化铜逐渐变成红色铜，同时可在试管口观察到有水出现。
注意事项
1.在实验之前先通一会氢气，目的是把空气全部排干净，以免在加热时氢气与空气中的氧气加热发生爆炸。
2.实验结束后要再通一会氢气，目的是等高热的铜单质冷却下来，以免再在高温下与空气中的氧气接触又被氧化成氧化铜。
3.通氢气的导管，要伸入到试管的底部。
4.放氧化铜的试管口略向下倾斜，防止水倒流，使试管炸裂。
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氢气还原氧化铜实验：
氢气检纯试管倾，
先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，
熄灭灯后再停氢。
氢气早出晚归，
酒精灯迟到早退。
一、实验装置及注意事项
1.主要仪器:
氢气还原氧化铜的学习要点
试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)、导气管、小试管
2.注意事项:
a.试管口略向下倾斜
(目的:防止水倒流炸裂试管)
b.导气管伸到试管底部 (目的:尽快全部排出空气)
c.试管口不加橡皮塞
(目的:便于试管中气体导出、防止加热时发生爆炸。)
二、实验步骤
(l)先向试管中装人氧化铜、固定试管
(2)通人经过验纯的纯净氢气
说明:a.检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，试管口朝下，用拇指堵住，移近火焰，移 开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集、再检验.如果发出的是唉璞的声音，表明氢气已纯净.
(注意:如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度).
b.实验前检验氢气纯度的目的是为了防止加热时混合气体发生爆炸.
(2)点燃酒精灯给试管加热
说明:先给试管预热，使试管受热均匀，然后再把酒精灯火焰集中在装有氧化铜部位 (其目的是防止试管受热不均而发生炸裂)
(3)实验结束后撤离酒精灯
(4)试管冷却后停止通氢气
说明:实验结束时先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止(目的是防止高温时生成的铜 被空气中的氧气重新氧化为氧化铜).
实验步骤也可简记为
(1)氢气早来晚归、酒精灯迟到早退。
(2)先通氢，后点灯，由黑变红撤走灯，然后再停氢。
(3)通一点一撤一停。
三、实验的创新点
1、课本上对该实验所采用的试管型号没作具体要求，如果采用的大号试管(口径在25mm以上)需要较多量的气体才能充满试管，这样会造成实验现象不佳。宜选用口径小些的试管
(口径15一20mm，长150一200mm)。
2、试管倾斜角度，也会影响实验的效果。因为在实验时，氢气流不一定始终保持很大，当气流较缓和时，如按图甲倾斜，由于氢气比空气轻得多，不易充满试管。在图甲中，虚线为
试管口上边缘的水平线，显然虚线的上方是氢气较浓较纯的区域，这时炽热的氧化铜没能全 部被纯净的氢气所包围，所以反应速度较慢，有时还可能会发生爆炸。本人认为，试管口下倾角度的大小，要能使氧化铜处在试管.口上边缘的水平线以上，如...
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