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2019年高考化学知识考点：元素周期表和元素周期律的应用
一、单项选择题
1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )。
A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现
B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化
C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱
2.有关元素周期表的叙述中不正确的是( )。
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素
D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似
3.下列说法正确的是( )。
A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )。
A.1和8 B.11和13
C.11和16 D.12和17
5.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )。
A.Al的金属性强于Tl
B.能生成+3价的化合物
C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱
D.Tl2O3与Al2O3都具有两性
6.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n+2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )。
A.4-3n B.3n-4
C.3n-10 D.6-3n
7.对下列粒子比较正确的是( )。
A.粒子半径：Cl->Cl
B.还原性：F->Cl-
C.粒子半径：Na+>Na
D.氧化性：Na+>Al3+
8.图1-2-1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是( )。
图1-2-1
A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a
B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a
C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子
D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a
9.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是( )。
A.原子半径：丙<丁<戊
B.金属性：甲<丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电...
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2019年高考化学知识考点：核素
一、单项选择题
1.据最新报道， 67(166)Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )。
A.32 B.67 C.99 D.166
2.下列各组粒子属于同位素的是( )。
A.17(35)X和17(37)X B.19(40)K和20(40)Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2O
3.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 53(131)I的说法正确的是( )。
A.质量数为131 B.质子数为78
C.核外电子数为78 D.中子数为53
4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
5.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
A.a(b)R B. a-2(a+b-2)R
C. a+2(a+b+2)R D.a-2(a+b)R
6.下列关于2(3)He的说法正确的是( )。
A.2(3)He原子核内含有2个中子
B.2(3)He原子核内含有3个质子
C.2(3)He原子核外有3个电子
D.2(3)He和2(4)He是两种不同的核素
7.每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是( )。
A.14C与12C的质量比约为14∶12
B.14C原子与14N原子所含中子数相同
C.14C与C60都是碳元素的同位素
D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
8.医学研究证明，用放射性 53(135)I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53(135)I的叙述正确的是( )。
A. 53(135)I是碘的一种同素异形体
B. 53(135)I是一种新发现的元素
C. 53(135)I核内的中子数与核外电子数之差为29
D. 53(135)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
9.下列说法正确的是( )。
A.氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素
B.氢元素是指1(1)H
C.1(1)H、1(2)H、1(3)H是氢的三种核素，是同一元素的...
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2019年高考化学知识考点：共价键
一、单项选择题
1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是( )。
A.NH4Cl B.MgO
C.CH4 D.CO2
2.下列电子式中，正确的是( )。
A.Cl∶Cl B.∶N??N∶
C.H+[∶·· ∶]- D.Na∶·· ∶
3.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是( )。
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6
5.下列说法正确的是( )。
A.共价化合物中一定不含离子键
B.离子化合物中一定不含共价键
C.任何化学物质中均存在化学键
D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
6.下列说法不正确的是( )。
A.范德华力是分子间作用力
B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间
7.下列物质中，含有极性共价键的是( )。
A.单质碘 B.氯化镁
C.溴化钾 D.水
8.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )。
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
9.下列说法正确的是( )。
A.同种元素组成的单质中一定存在共价键
B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5(+)的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是( )。
A.N5(+)共有24个核外电子
B.N5(+)中N—N原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价
三、非选择题
11.有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。
(1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母，下同)。
(2)熔点最低的是________。
(3)既有离子键又有共价键的是________。
(4)只含有极性键的是________。
(5)含非极性键的是________。
12.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是( )。
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