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2014年高考化学第一轮备考攻略

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  高三化学第一轮复习建议

  1、宏观层面

  不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

  要求:期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

  (2)同一知识模块内各知识点的相互关系

  如各物理量之间的相互转换,有机化学“醇醛酸酯一条线,有机辐射一大片”等。

  建议:首先,阅读课本各章小结,了解本章及相关章节知识点间联系。其次,在白纸上自行回忆及书写知识脉络图,尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

  PS:这个工作,没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

  2、微观层面

  (1)落实基础知识,收获新的一年

  ①基本概念

  物质的组成、分类:

  (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如:分散系:悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

  离子反应:

  (离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

  氧化还原反应:

  (氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

  物质的量:

  (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用:灵活应用公式和方法计算推断

  化学能与热能:

  (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

  ②基础理论

  平衡

  化学平衡:

  (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

  电离平衡:

  (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

  水解平衡:

  (盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用

  难溶物的沉淀溶解平衡:

  (溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)

  元素周期表和周期律

  (族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置,应用规律解决实际的问题。

  原子结构

  (元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

  化学键

  (化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

  化学能与电能

  (学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

  ③化学用语

  原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

  化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

  电离式(强、弱电解质电离方程式,尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

  电池(两极反应式、燃料电池式)

  有机化学反应方程式

  PS:必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

  ④元素化合物(金属、非金属)

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