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高一上册化学期末试卷(有答案)

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2016-11-17 15:03

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  (上)高一级期末考试

  化 学

  本试卷分两部分,共4页,满分100分,考试用时90分钟。

  注意事项:

  1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

  2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。

  3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相 应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

  4.考生必须保持答题卡的整洁。

  可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56

  S-32 Na-23

  第Ⅰ卷(32分)

  一、单选题(每题4分,共32分)

  1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

  A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

  2.下列说法中,正确的是(  )

  A.CO2的摩尔质量是44 g

  B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

  C.在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

  D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

  3.下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是

  A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3

  4.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为

  A.2:3 B.1:6 C.3:2 D.1:1

  5.下列反应的产物中,一定不含有+ 2价铁元素的是

  A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸

  6.下列关于硅元素的说法,不正确的是:

  A.光导纤维的主要成分是二氧化 硅 B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸

  C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

  7.下列离子方程式书写正确的是

  A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+ + OH-=NH3↑+ H2O

  B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O

  C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑

  D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

  8.下列有关实验的描述中,正确的是

  ①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体

  ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

  ③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰

  ④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2

  ⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润 红石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+。

  ⑥过氧化钠与水反应放出大量热

  A.①③⑥ B.②④⑤ C.②⑤⑥ D.③④⑤

  第Ⅱ卷(68分)

  9.(12分)请完成下列填空:

  (1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。

  (2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为 g。

  (3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1 ,则:

  ①该气体的物质的量为 mol。

  ②该气体在标准状况下的体积为 L

  ③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为 mol•L-1。

  (4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是

  mol•L-1。

  (5)用等体积的0.1 mol•Lˉ1的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。

  10.(15分)(1)填写下表

  物质(杂质) 除去杂质

  所需试剂或方法 离子方程式

  (若无离子方程式,则写化学方程式 )

  Fe(Al)

  SiO2(CaCO3)

  CO2(HCl)

  NaHCO3溶液(Na2CO3)

  Na2CO3(NaHCO3)

  Al2O3(Al(OH)3)

  (2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水,均见到白色沉 淀产生,该沉淀的成分分别为 或 ,请分别写出发生反应的离子方程式 , 。

  11、(12分)(1)向FeCl3溶液中加入a g的铜粉,搅拌使之全部溶解,溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ;再向其中加入 b g铁粉,充分反应后过滤得滤渣c g,可能发生反应的离子方程式为 。若已知 a>b>c,则 c克滤渣是_________。

  (2)鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4。请按要求完成下表:

  步骤 操作 现象及结论

  1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。

  2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。

  3 。 ,则甲是 ,乙是 。

  ,则甲是 ,乙是 。

  说明:第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂。

  12.(14分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为 。

  (2)高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为 。

  (3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为 。

  (4)现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份。

  ① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 。

  ② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a= 。

  13.(9分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:

  2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O, 商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。

  (1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母): 。

  (2)装 置④的作用是 。

  (3)如果实验时,称取w g样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为V mL,则此样品的纯度为 。

  14.(6分)在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol /L,向该混合液中加入3.84g的铜,加热使其充分反应。试计算:

  (1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?

  (2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?

  2012-2013学年高一上学期期末考试化学试卷

  选择题:

  CCCDBBDC

  9.(1)3:4 4:5 (2)8 (3)① ② ③ (4)10a/b mol/L

  (5)2∶6∶3

  10.

  物质(杂质) 除去杂质所需试剂 离子方程式

  Fe(Al) 氢氧化钠溶液 2Al+ 2OH-+ 2H2O=AlO2-+ 3H2↑

  SiO2(CaCO3) 盐酸 CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O

  CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 H CO3-+ H+=H2O+ CO2↑

  NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 CO32-+ CO2+ H2O=2HCO3-

  Na2CO3(NaHCO3) 氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-=CO32-+ H2O

  Al2O3(Al(OH)3)

  11、(12分)(1)Fe2+ 、Cu2+ ;Fe3+ ; Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ;2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 、 Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu;

  12.(14分)(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)

  (2)2MnO4-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)

  (3)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O

  (4)①A13+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O

  0.01 mol

  ②5

  13.(1) a g h e f d c b (2)检验CO2是否完全被吸收

  本内容由高一上册试卷栏目提供。

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