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高考化学工艺流程常考问题
1、“浸出”步骤中，为提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量××，边加边搅拌
2、如何提高吸收液和反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器：
答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热(理由：干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽)
9、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
(原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)
10、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀，pH值范围是?
答：3.2~4.7。
理由：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质
11、产品进一步提纯的操作：
答：重结晶
12、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出;
13、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃
14、减压蒸发(小心烘干)：
答：常压蒸发温度过高，××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
16、蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿 、玻璃棒 、烧杯、酒精灯等
17、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：
答：加热法;取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
18、检验NH4+的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
19、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，称重
20、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：
答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
21、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+。(或加NaOH，根据情况而定)
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