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热力学第三定律是什么?
热力学第三定律是对熵的论述，一般当封闭系统达到稳定平衡时，熵应该为最大值，在任何过程中，熵总是增加，但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零，可是理想气体实际并不存在，所以现实物质中，即使是等温可逆过程，系统的熵也在增加，不过增加的少。 在绝对零度，任何完美晶体的熵为零;称为热力学第三定律
理论上所能达到的最低温度，在此温度下物体没有内能。把-273.15℃定作热力学温标(绝对温标)的零度，叫做绝对零度(absolute zero)。 热力学温标的单位是开尔文(K±)
热力学第三定律是热力学的基本理论，它是一个关于du低温现象的定律。由于热力学定律都是大量实验与观察事实的概括，因此对定律的叙述有许多种说法，但各种说法的本质都是相互一致的，且都是等效的。下面来介绍几种有代表性的说法。
第一种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统(即固体和液体)在可逆定温过程中熵的变化等于零。
第二种说法：当温度趋近于绝对零度时，凝聚系统的熵的绝对值趋近于零。
第三种说法：用任何方法都不能使系统达到绝对零度。
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