为了让大家更好的了解碱相关的化学性质，下面由出国留学网小编为你精心准备了“碱的通性及化学方程式”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
碱的通性
碱溶液呈碱性PH>7
（水溶液，25摄氏度）
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。
碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。
碱 +酸性氧化物==盐 + 水
举例：
①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
（1）概念
能与碱反应生成盐和水的氧化物（通常不涉及化合价改变的前提下）。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意
①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），但少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等中性氧化物。
②酸性氧化物在正常条件下多数能溶于水，跟水化合生成酸，但这一点并不是酸性氧化物必然的通性，如SiO2就不能与水在普通条件下反应。
碱+酸==盐+水（中和反应）
（一般来说，中和反应都是放热反应且中和反应是复分解反应）
举例：
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
碱 +盐==新盐 + 新碱
举例：
①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
条件：
①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）
②反应物必须可溶于水
不溶性碱=加热+金属氧化物+水
举例：
Cu（OH）2≜CuO+H2O
即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。
碱相关化学方程式
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca（OH）2现象：放出大量的热
NaOH（KOH）+FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的＇反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象