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九年级化学方程式总结

【 liuxue86.com - 中考化学 】

  化学是一个需要大量记忆的学科,所以知识点的总结就显得很重要了。下面是由出国留学网小编为大家整理的“初三化学方程式总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  初三化学方程式总结

  (1)单质与氧气的.反应:

  镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  二.几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.

  高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑

  三.几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  28.镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  29.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

  30.锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31.铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33.铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H22O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  五.其它反应:

  72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O

  78、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  79、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  80、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

  81、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

  82、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

  83、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

  84、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  85、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

  86、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

  87、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

  88、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  六、复分解反应

  89、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  90、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  91、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  92、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

  93、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O

  94、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

  95、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  96、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

  97、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

  98、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

  99、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  100、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

  101、碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  102、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

  45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

  46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

  47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  48、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  拓展阅读:初三化学学习方法总结

  第一,学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。总是有人认为,化学只需要理解就好,不需要记忆。这里我要强调的是,所谓的理解一定是建立在记忆的基础上的。同学们试想一下数学中平面几何中常用到的“截长补短”的方法,这是一种巧妙的方法,需要理解,但你如果不知道梯形和平行四边形的性质,那么你根本不知道该做哪条辅助线。同样,化学也需要记忆。当然,只记忆是不够的。有人说化学是理科中的文科,对此我是这样认为的,以上海中考为例,像文科一样背的滚瓜烂熟,最多50出头(满分60),只有在记忆的基础上理解,才有满分的可能。

  第二,化学中的人为规定要“欣然”接受。例如化学符号中不同位置的数字代表不同意义,要接受这样的表示方法。有些人为规定确实没有道理,但要接受。例如为什么浮力不叫“漂力”,为什么三角形不叫“三边形”,为什么说两个人不说二个人,没有为什么,约定俗成。

  第三,化学需要总结。当然每一科的学习都需要总结,但总结的方法不同。例如初中化学在初三上学期的分别讲氧气、二氧化碳的实验室制法,这就需要在最后对上述二个知识点进行对比总结。从共性与差异两点入手来加深理解。需要承认化学与数学、物理相比没有那种提纲携领、一以贯之的公式,所以更需要进行对比总结。同类知识学两个就总结两个,学到第三个就再加进来一起总结,起到加深印象的效果。.

  第四,化学最怕眼高手低,尤其是计算题。在讲课时经常发现,有的同学认为方法会了就懒得亲手算,这样害处非常大。的确近几年上海中考中计算题难度在下降,但毕竟计算放在整张试卷结尾,时间相对紧迫,如果平时缺乏计算的熟练度,那就只有自己吃亏了。还有就是平时万万不可用计算器,因为中考不让用,牢记一句话:常用计算器,考试分数低!,此外化学的计算题一般都能整除,一般不会除不尽,若存在除不尽的情况试题中会说明保留几位小数。

  第五,注意细节的把握。中考化学的重中之重就是细节,中考中许多女生的成绩要比男生高,很大的一个原因就是女生比较细心,对细节把握的好。说到把握细节,不单单指考场上不粗心,同时更要强调平时学习时要细心,基本概念要理清,不能想当然。例如题目中说到某某某物质怎么怎么样,有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物,结果丢了分。究其原因,就是没有注意“物质”这个基本概念,物质本来就包括纯净物和混合物,的确平时做题做到的几乎都是纯净物,但这不能成为忽略混合物的借口。

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