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2012中考化学复习资料 《化学方程式》知识点

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2012-05-25 22:02

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【 liuxue86.com - 中考化学 】


  第五单元《化学方程式》知识点

  一、质量守恒定律:

  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

  3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

  微观:原子的种类、数目、质量不变

  (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

  微观:分子种类一定变

  (3)可能改变:分子总数可能变

  二、化学方程式

  1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

  2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

  3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

  ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

  ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

  (或原子)个数比 个水分子

  (对气体而言,分子个数比等于体积之比)

  ③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

  4、化学方程式提供的信息包括

  ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

  5、利用化学方程式的计算

  三、化学反应类型

  1、四种基本反应类型

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

  ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

  2、氧化还原反应

  氧化反应:物质得到氧的反应

  还原反应:物质失去氧的反应

  氧化剂:提供氧的物质

  还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

  3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

 


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