2012年全国各地中考已陆续结束，为方便2013年中考生及家长查询相关信息，出国留学网中考频道特别搜集汇总了中考化学知识点以供参考：
1、原子的构成
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
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颜色、状态 |
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） |
无色粘稠、油状液体 |
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气味 |
有刺激性气味 |
无 |
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特性 |
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 |
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用途 |
①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 |
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
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试剂 |
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Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
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氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
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颜色、状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解放热） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗名 |
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： |
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
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非金属氧化物 |
金属氧化物 |
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化 学 性 质 |
（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 |
（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) |
(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O |
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH-+H+== H2O
3、应用：
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系：
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指示剂 |
pH值 |
石蕊 |
酚酞 |
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酸性 |
<7 |
变红色 |
无色 |
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中性 |
=7 |
紫色 |
无色 |
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碱性 |
﹥7 |
变蓝色 |
变红色 |
(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
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