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教学目标
知识目标:
1.识记:质量守恒定律。
2.理解:从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标:
1.锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2.了解研究化学问题的方法。
情感目标:
1.形成实事求是的科学态度。
2.通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师:我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质,例如:硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?
二、猜想与假设
生—生:分组交流,讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:
一组代表:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表:参加反应的各物质的质量之和等于生成的'各物质的质量之和。
三组代表:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师:从讨论的情况看,有三种不同的意见,那么哪一种正确呢?我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1.制定计划。
师:把学生分成三组:
一组:进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组:进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组:进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2.进行实验。
生一生:要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3.收集证据。
生—生:根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。
四、发现规律
生:三个组的小结情况:
一组:磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
二组:铁在CuSO4溶液中反应,铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组:无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
师:通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律,请一个学生叙述。
生:参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生:为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢?
下面是出国留学网小编为大家整理的人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注出国留学网教案栏目。
教学目标
【学习目标】
1.了解化学方程式的概念。
2.知道化学方程式的含义。
3.理解化学方程式的读法。
教学重难点
【重点难点】
1.化学方程式所表示的意义。
2.化学方程式的读法。
教学过程
学习内容一 化学方程式的定义及含义
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“+”读作和。
2.化学方程式的含义
【讨论交流】
怎样求化学方程式中各物质的质量比?
【温馨点拨】
各物质的质量比=相对分子质量×分子个数之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
【名师归纳】
化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。
【反馈练习】
1.如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是(C)liuxue86.com
A.4P+5O22P2O5
B.C+O2CO2
C.S+O2SO2
D.2H2+O22H2O
2.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是(D)
A.该反应中的反应物和生成物
B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件
D.化学反应的快慢
3.在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)
A.该反应是分解反应
B.X可能是该反应的催化剂
C.Y、Z变化质量比为9∶8
D.反应后X的质量为0g
学习内容二 化学方程式的读法
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
S+O2SO2的读法包括三个方面：
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。
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