复分解反应发生的条件和原理是什么，考上要掌握什么规律呢？尚不了解的小伙伴们看过来，下面由出国留学网小编为你精心准备了“复分解反应发生的条件是什么呢?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!
复分解反应发生的条件是什么呢?
一、复分解反应条件
1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
(1)酸碱中和反应
规律：酸+碱→盐+水
条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
(2)碱性氧化物与酸反应
规律：金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水
条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
(3)碱与盐的反应
规律：碱+盐→新盐+新碱
条件： 参加反应的碱和盐都必须可溶;生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
(4)酸与盐的反应：
规律：酸+盐→新盐+新酸
条件： 反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸;生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
(5)盐与盐的反应
规律：盐+盐→新盐+新盐
条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的;生成的两种新盐至少有一是沉淀。
复分解反应的原理
在复分解反应中，反应物和生成物，被称为交互盐对，反应通式为：式中A、B代表阳离子;X、Y代表阴离子。这种体系在相图中称为四元体系,可用AX-BY-H2O或A、B‖X、Y-H2O表示。例如：可写成： K、Na‖Cl、NO婣-H2O
利用四元体系相图可对复分解过程中的溶解、结晶、加热、冷却以及蒸发和稀释等操作进行分析，确定合理生产流程和操作条件，以获得所需产品。四元体系相图由干盐图和水图组成,K、Na‖Cl、NO婣-H2O四元交互盐对的相图(见图)是其中典型的一例。
干盐图表示出四种盐在不同温度下的结晶区，例如DEFCN为75℃下KNO3结晶区，LAEFB为75℃下NaCl结晶区。以摩尔%为单位，EF和E1F1分别为 75℃和25℃下KNO3、NaCl两盐共饱和线。E、F和E1、F1分别为75℃和25℃下相应的三盐共饱和点。水图纵坐标表示体系的水含量，以水/总盐量(摩尔比)为单位，纯水坐标在无穷远处。这实际上是以一个底面为正方形的长方体作为坐标空间，来表示盐的溶解度和水含量。从干盐图上可知:75℃下三盐共饱和点E的溶液冷却到25℃时,析出KNO3结晶，溶液组成为b。从水图上可知：为了使b落在25℃E1F1线上，E溶液必需加水至组分为x，加水量为x-E。25℃下溶液b加入KCl:NaCl=1:1的混合物。其组成落在干盐图上的c点，加热至75℃,NaCl结晶析出，溶液落到E点。在水图上，为了满足循环过程水平衡,溶液b必须先蒸发至浓度为y,蒸去水量为b-y。