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氨水电离方程式
氨水电离方程式为：NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。
氨水是混合物吗
氨水是混合物，成分有水分子、氨气分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子和微量氢离子。
氨水的性质
由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
（1）刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
（2）挥发性：氨水中的氨易挥发。
（3）不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
（4）弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）
而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5）沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：生成的Al（OH）3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
红褐色，利用此性质，实验中可制取Al（OH）3、Fe（OH）3等。
（6）络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（深蓝色）
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的（wt）20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。