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初三化学方程式配平方法有哪些

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  初三化学方程式配平方法有哪些呢?同学们清楚吗,不清楚的话,快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“初三化学方程式配平方法有哪些”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  初三化学方程式配平方法有哪些

  初三化学方程式配平方法:观察法

  观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等。

  例1:Fe3O4+CO → Fe+CO2

  分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

  解:Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2

  有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。

  例2:P4+P2I4+H2O→PH4I+H3PO4

  分析:经观察,由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

  解:第一步,按氧出现次数少先配平使守恒

  P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4

  第二步:使氢守恒,但仍维持氧守恒

  P4+P2I4+4H2O→ 5PH4I+H3PO4

  第三步:使碘守恒,但仍保持以前调平的O、H

  P4+5/16P2I4+4H2O →5/4PH4I+H3PO4

  第四步:使磷元素守恒

  13/32P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4

  去分母得

  13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4

  初三化学方程式配平方法:最小公倍数法

  最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数

  例3:Al+Fe3O4 →Al2O3+Fe

  分析:出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数。

  解:8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe

  初三化学方程式配平方法:奇数偶配法

  奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单(奇)数变双(偶)数,最后配平其它原子的个数。

  例4:FeS2+O2 →Fe2O3+SO2

  分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2),然后配平其它原子个数。

  解:4FeS2+11O2→ 2Fe2O3+8SO2

  初三化学方程式配平方法:电子得失总数守恒法

  这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

  对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑。

  例5:

  FeS+H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

  分析:先标出电子转移关系

  FeS+H2SO4→ 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

  该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e。

  2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O

  然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O。

  解: 2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

  拓展阅读:初三化学必背知识点有哪些

  初三化学必背知识点:能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。酒精灯火焰温度最高的是外焰。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。缺碘或过量都会引起甲状腺肿大等等。

  初三化学必背知识点

  1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

  6、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  7、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  8、空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。

  9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

  10、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

  考点整理

  1、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

  2、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

  3、在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

  4、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。

  5、氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

  6、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

  7、化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。

  8、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

  9、收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

  10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

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