有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：
1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂：吸附型：活性炭;氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型：二氧化硫
5.催化剂：指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的，SO2氧化中的V2O5等。H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt
6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。
11.灭火剂：指能够灭火的物质。中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
13.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(-HSO3)。
14.净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。明矾(K2Al2(SO4)4·12H2O)、FeCl3等。
15.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
16.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
17.防冻剂：丙三醇
18.收敛剂;七水硫酸锌
高考易错离子反应方程式
1.钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-
4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O
8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—
9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
14.实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
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