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初三化学方程式总结

 

  初三重要的化学方程式有哪些,主要分为几类?需要了解的考生看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“初三化学方程式总结”仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

  初三化学方程式总结

  一、铜

  CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑

  现象:固体由蓝色变为白色

  高温

  CuO+CO====Cu+CO2

  现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

  H2+CuO====Cu+H2O

  现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

  现象:铜表面慢慢生成了银白色金属

  CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

  现象:生成了蓝色絮状沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

  现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

  现象:有红色金属生成

  Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

  现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

  二、铁

  Fe+2HCl==FeCl2+H2

  现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

  FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

  现象:有白色絮状沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色

  Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

  现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色

  Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

  现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  现象:铁溶解生成红色金属

  Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

  现象:铁溶解生成银白色的金属

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液

  现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体

  Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

  现象:锌粉慢慢溶解,生成铁

  拓展阅读:初三化学怎么学

  1、首先要把基础打扎实了,所谓基础就是元素周期表,上面常用的20个元素符号一定要将它们的特性熟记在心,这样才算是达到了化学的入门阶段。其次就是化学实验方程式,这些也是需要记忆的重要内容,很多同学认为化学方程式难,或者觉得自己想不通。

  2、其实,化学就那么多东西,如果你前面记忆和掌握的很牢固,后面根本不会出错。就比如对二氧化碳的检验,使用的是澄清石灰水,就这些考察内容来看并不算难,但是这些字你是否会...

初三化学方程式总结归纳

 

  初三有很多化学方程式,那关于化学方程式的总结考生知道吗?想知道的考生看过来,下面由出国留学网小编为你精心准备了“初三化学方程式总结归纳”,持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!

  初三化学方程式总结归纳

  一、化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  二、分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  三、置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  四、其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 ...