出国留学网专题频道化学期中试卷及答案精选栏目，提供与化学期中试卷及答案精选相关的所有资讯，希望我们所做的能让您感到满意！
09-13
化学对理科生的宝宝来说是高考必须掌握的一门学科，但出国留学网小编认为不管文科生还是理科生都应该学好化学，下面是小编整理的高三上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl:35.5 Ag:108
一、选择题(共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分)
1、2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：
A、PH<7的雨水称为酸雨
B、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
D、SO2、CO2、NO2均属于大气污染物
2、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A、纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)之间，因此纳米材料属于胶体
B、青铜是我国使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D、明矾与漂白粉都是水处理药品，原理相同
3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A、只有①④ B、只有③ C、只有②③ D、只有①③④
4、下列离子在给定的条件下能大量共存的是
A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、Cl-
5、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A、向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
B、在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
6、下列说法中正确的是
A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，沉淀就达完全
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
7、锑(Sb)在自然界中一般...
09-12
化学跟物理一样对女生来说简直是杀手锏，不过只要认真学其实并不难。下面出国留学网小编整理了高二上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分)
1、下列电池工作时，O2在正极放电的是
2、下列说法中，正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温 度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
3、下列说法正确的是
A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)△H=-39.2 KJ•mo-1
D.已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ•mol-1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ•mol-1
4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气 加压后颜色变深x kb 1
C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D.加入催化剂有利于氨的催化氧化
5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能 不变 D.平衡移动，K值一定变化
6、某反应过程能量变化如图所 示，下列说法不正确的是
A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.加入催化剂，可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
7、已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0，△H3<0 B.△H2>0，△H3>0
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
8、已知：C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= -220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
9、下列...
09-12
在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是出国留学网小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)
1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g
D.任意规格，111.2g
2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )
A.28.4 B.28.4g•mol-1
C.71 D.71g•mol-1
4. 下列物质属于电解质的是( )
A.铜 B.食盐水
C.烧碱 D.蔗糖
5. 下列溶液与20mL 1 mol•L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )
A.10 mL 1 mol•L—1 Mg(NO3)2溶液
B.5 mL 0.8 mol•L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol•L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol•L—1 Cu(NO3)2溶液
6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )
A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
7. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )
A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
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