中考化学复习知识点

　　中考化学知识点复习：分解反应

　　准中考生开始了紧张的备考，化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。下面是有关中考化学必背方程式内容，供大家学习参考。

　　以上由出国留学网中考频道为您精心提供，更多中考化学复习资料大全尽在本网站，希望 对您的中考复习有所帮助。

　　高三同学即将迎来高考，复习的时候没有归纳好的资料会很麻烦的，出国留学网整理了高三化学复习知识点，欢迎收藏。

　　一、中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　需要塞入少量棉花的实验：

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四、常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除...

　　出国留学中考网为大家提供中考化学知识点：水，更多中考资讯请关注我们网站的更新!

　　中考化学知识点：水

　　1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

　　2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

　　3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

　　4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

　　小编精心为您推荐：

　　中考化学知识点口诀记忆

　　中考化学知识点：酸碱盐反应 

　　中考化学知识点：原子的构成

　　中考化学知识点：分子概念

　　中考化学知识点：原子定义

　　出国留学中考网为大家提供中考化学必考知识点，更多中考资讯请关注我们网站的更新!

　　中考化学必考知识点

　　必考知识点一

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　分子：保持物质化学性质的最小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　必考知识点二

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　必考知识点三

　　分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相似点：

　　(1)都是构成物质的基本粒子;

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;

　　(3)同种分子(或原子)性质...

　　初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放(指废气，废水，废渣)(2)生活污水任意排放(3)农药化肥的不合理使用

　　8、收集气体的三种方法：排水法(不溶于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

　　增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有微量毒素)，甲烷(常用，有毒)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁(即氧化铁)，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤...

　　中考化学知识点，大家归纳总结过吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考知识点归纳2021化学”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　中考知识点归纳2021化学

　　一、重视探究题知识点

　　①、常见气体的探究。

　　②、常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：

　　CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)

　　③、黑色粉末的探究。

　　④、物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

　　⑤、离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

　　⑥、溶液酸碱性的探究。

　　⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

　　二、每年必考的实验知识

　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

　　大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

　　实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

　　三、计算题要巩固典型题型

　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题

　　铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题

　　金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

　　四、关注与生活相关的知识及社会热点

　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，

　　药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等

　　中考化学常考知识点

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　　4、天然存在的最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

　　15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　16、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。

　　(2)磁铁矿(Fe3O4)。

　　(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　17、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　18、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

　　(1)升温。

　　(2)加溶剂...

　　任何形式的知识都需要总结归纳，这样学习起来效率才高。那么中考化学知识点同学们梳理归纳过吗?下面是由出国留学网小编为大家整理的“中考化学知识点梳理归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　中考化学知识点梳理归纳

　　(一)酸的性质

　　(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

　　(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

　　(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　1、 锌跟稀硫酸反应： Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少

　　2、 铁跟稀盐酸反应： Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色

　　3、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

　　4、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色

　　(二)碱的性质：

　　(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

　　(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

　　(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

　　(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(5)不溶性碱加热分解

　　1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

　　2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O

　　3、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 使澄清石灰水变浑浊

　　4、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　5、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　(三)盐的性质：

　　(1)盐 + 某些金属=另一种盐　+ 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = Fe SO4 +Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

　　4、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

　　5、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

　　6、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

　　7、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + Fe...

　　考试前我们需要吧知识点进行梳理，把自己的薄弱知识点标记出来，集中精力复习它。出国留学网为大家提供中考地理复习知识点梳理，欢迎参考!希望能好好复习，争取中考考出好成绩!

　　目录

　　第一章 地球和地图

　　第二章 陆地和海洋

　　第三章 天气与气候

　　中考地理复习知识点梳理

　　第一章 地球和地图

　　一、地球和地球仪

　　1、认识地球的形状和大小(P3中的图1.2)

　　⑴形状：地球是一个两极稍扁赤道略鼓的不规则球体。

　　⑵大小：表面积=5.1亿平方公里;平均半径=6371千米;赤道周长=4万千米

　　⑶能证明地球是球体的事实：麦哲伦环球航行的成功;地球的卫星照片;月食照片，是地球影子遮挡了照射的阳光。

　　⑷麦哲伦环球航行路线：西班牙→大西洋→麦哲伦海峡→太平洋→菲律宾群岛→印度洋→好望角→大西洋→西班牙。

　　2、地球的模型——地球仪

　　⑴含义：仿照地球的形状，按照一定的比例进行缩小的模型。

　　⑵意义：可以方便我们知道地球的面貌，了解地球表面各种地理事物的分布。

　　3、纬线和经线(P5中的图1.7)

　　⑴纬线：与地轴垂直并且环绕地球一周的圆圈。

　　⑵经线：连接南北两极并且与纬线垂直相交的半圆。

　　⑶地轴：假想的地球自转轴。

　　⑷两极：地轴与地球表面的交点。

　　⑸经、纬线的特点：

　　特 点 经 线 纬 线

　　形状特征 半圆，两条相对应的经线组成经线圈，把地球平分为相等的两个半球 圆，每一条纬线自成纬线圈

　　长度特征 经线长度都相等 纬度相同，长度相等，赤道最长，向两极渐短收缩成一点

　　指示方向 南北方向 东西方向

　　⑹特殊的经、纬线

　　①特殊纬线

　　赤道——是最长的纬线，既是纬度的起始点，以北为北...