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初三上学期化学知识点归纳大全

 

  化学是初中最重要的学科之一,将化学知识点总结归纳,能够提高自己的学习效率。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初三上学期化学知识点归纳大全”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  初三化学上册知识1

  常见物质俗称

  1、氯化钠(NaCl):食盐;

  2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱;

  3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠;

  4、氧化钙(CaO):生石灰;

  5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰;

  6、二氧化碳固体(CO2):干冰;

  7、氢氯酸(HCl):盐酸;

  8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿;

  9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾;

  10、甲烷(CH4):沼气;

  11、乙醇(C2H5OH):酒精;

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸;

  13、过氧化氢(H2O2):双氧水;

  14、汞(Hg):水银;

  15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打。

  初三化学上册知识2

  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

  5、物质组成与构成的三种说法:

  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

  (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

  7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放

  (3)农药化肥任意施放

  8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),

  向上排空气法(密度比空气大的气体),

  向下排空气法(密度比空气小的气体)。

  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

  12、三大化学肥料:N、P、K

  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。

  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

  20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭...

初三下学期化学知识点归纳整理

 

  很多学生在复习初三下册化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习整体效率不高。下面是由出国留学网编辑为大家整理的“初三下学期化学知识点归纳整理”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

  初三化学下册知识点1

  1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

  5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

  6、相对原子质量=质子数+中子数

  7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

  8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

  9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

  10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

  11、石油、煤、天然气都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

  13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

  14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

  15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

  16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

  19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

  20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

  21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

  22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

  23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

  24、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

  初三化学下册知识点2

  一、物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

  1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:

  3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:

  5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:

  7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:

  9.碳在氧气中不充分燃烧:

  (2)化合物与氧气的反应:

  1.一氧化碳燃烧:2.甲烷燃烧

  3.酒精燃烧:4.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)

  5.过氧化氢分解:6.水在直流电的作用下分解:

  7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:

  9.镁燃烧:10铁和硫酸铜溶液反应:

  11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

  13.碳充分燃烧:14.木炭还原氧化铜:

  15.焦炭还原氧化铁:<...

初三化学上册知识点归纳

 

  初中是学习打基础的期间,许多知识点都是以后学习的基石,那么初三化学上册知识点有哪些呢?下面是由出国留学网小编为大家整理的“初三化学上册知识点归纳”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  初三化学上册知识点归纳

  第一单元走进化学世界

  一、物质的变化和性质:

  1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

  2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

  二、基本实验操作:

  1.药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸。

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2.物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

  3.仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

  第二单元我们周围的空气

  一、空气的成分和组成

  1.空气的成分:空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

  体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

  2.空气中氧气含量的测定:(如右图)

  观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

  反应的化学方程式:4P5O2点燃4P2O5;

  结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

  思考:(1)液面小于五分之一原因:

  装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

  (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。

  3.空气的污染及防治

  (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  二、氧气的化学性质

  1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水;

  2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。

  3.氧气的制取

  (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

  (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)

  2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑;

  固液不加热:2H2O2MnO22H2O...

高中化学知识点归纳总结

 

  高中同学们的学习任务日益繁重,该如何学好化学便是同学们头痛的问题,化学知识点该怎么总结呢。以下是由出国留学网编辑为大家整理的“高中化学知识点归纳总结”,仅供参考,欢迎大家阅读。

  高中化学知识点归纳总结

  一、俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3。

  小苏打:NaHCO3。

  大苏打:Na2S2O3。

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O。

  熟石膏:2CaSO4·.H2O。

  莹石:CaF2。

  重晶石:BaSO4(无毒)。

  碳铵:NH4HCO3。

  石灰石、大理石:CaCO3。

  生石灰:CaO。

  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2。

  食盐:NaCl。

  芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)。

  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH。

  绿矾:FaSO4·7H2O。

  干冰:CO2。

  明矾:KAl (SO4)2·12H2O。

  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。

  泻盐:MgSO4·7H2O。

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O。

  双氧水:H2O2。

  皓矾:ZnSO4·7H2O。

  硅石、石英:SiO2。

  刚玉:Al2O3。

  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3。

  铁红、铁矿:Fe2O3。

  磁铁矿:Fe3O4。

  黄铁矿、硫铁矿:FeS2。

  铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3。

  菱铁矿:FeCO3。

  赤铜矿:Cu2O。

  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4。

  石硫合剂:Ca (OH)2和S。

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4。

  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2。

  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4。

  水煤气:CO和H2。

  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色。

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体。

  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2。

  有机部分:

  氯仿:CHCl3。

  电石:CaC2。

  电石气:C2H2 (乙炔)。

  TNT:三硝基甲苯。

  酒精、乙醇:C2H5OH。

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。。

  醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH。

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

  甘油、丙三醇 :C3H8O3。

高考化学知识点归纳:化学键

 

  高考理综频道为大家提供高考化学知识点归纳:化学键,一起来复习一下吧!更多高考资讯请关注我们网站的更新!

  高考化学知识点归纳:化学键

  (1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物

  (2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。..

  (4)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。例如:化学键与物质类别的关系

  化学键知识点:用电子式表示化学反应的实质:

  (1)用电子式表示离子化合物的形成过程:

  (2)用电子式表示共价化合物的形成过程:

  说明:用电子式表示化合物的形成过程时要注意:

  (1)反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况,而共价化合物不能标。

  (2)这种表示化学键形成过程的式子,类似于化学方程式,因此,它要符合质量守恒定律。但是,用于连接反应物和生成物的符号,一般用“→”而不用“=”。

  化学键知识点:化学键与物质变化的关系

  1.与化学变化的关系

  化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

  2.与物理变化的关系

  发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂,但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂,只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

  来源:育路教育网

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