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2019高考化学一轮复习要点：生成氧气的反应
（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）
（2）、高锰酸钾热分解
（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）
（4）、电解水
（5）、氧化汞热分解
（6）、浓硝酸分解
（7）、次氯酸分解（光）
（8）、氟与水置换反应
（9）、过氧化钠与水反应
（10）、过氧化钠与二氧化碳反应
（11）、光合作用
以上1-3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式
水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
加热氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑
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今天本网高考栏目为大家收集了2019高考化学一轮复习要点：有关水的反应，希望对你化学复习有所帮助。更多高考化学辅导资讯请关注本网站更新。
2019高考化学一轮复习要点：有关水的反应
1.水在氧化还原反应中的作用
（1）、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
（2）、水做还原剂
水与F2的反应：
（3）、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
（1）、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）
氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
与水有关的化学方程式
2H2O=（通电）2H2↑+O2↑（电解水，反映极慢）
H20+Ca0=Ca（OH）2（生石灰与水反应，放出大量热）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（金属钠与水反应，剧烈放热，钠块在水上游动）
2K+2H20=2KOH+H2↑（金属钾与水反应，剧烈放热，K块快速游动，有时带紫色火焰）
Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑（金属钙和水反应，开始反应快，之后反应减弱）
Na2O+H2O=2NaOH（氧化钠和水反应，放热）
CuSO4+5H2O=Cu...
05-08
高考化学备考复习一般分为三轮进行，第一轮复习为系统复习阶段，主要以按章节进行复习；第二轮复习为专题突破阶段，主要以按知识点进行复习；第三轮复习为模拟训练阶段，主要以综合训练进行复习。如何能提高二、三轮复习效果呢？以下是给高三师生的一些化学复习建议。
分析高考化学考点都在哪
对过去的，尤其是前一年的高考命题的研究，目的是总结规律寻找突破口，进一步提高复习的针对性。从历年高考试题的整体研究中找共性，从近三年各类试题的研究中找趋势，从对相同考点试题的对比研究中找变化，从各种模拟试题的集中研究中找动态和新意，从而跳出凭经验、走老路，程式化复习的框框，有针对性地进行二轮复习备考。
1.了解2011年的理综化学题型。2011理综化学为第7-13题七个选择题共42分，第26-28题三个非选择题共43分，第36-38题三个题中选做一题15分。即“7+3+1”模式。2012年应该还是这种模式。
2.对2011年试题内容进行总体分析把握。2011年高考是我省实施新课程后第一年高考，化学试题立足基础，注重能力，引领课改。突出了对化学学科中的基础知识、基本技能和基本方法的考查，仅必做题就涉及12个化学方程式、热化学方程式及离子方程式,5个电极反应式及总反应式，有8处要求考生填写化学式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等化学用语。加大了实验探究能力的考查力度，表现在第26题采用新的设问方法考来查处理实验数据的能力，第28题进行了以新物质制备探究为目的的化学实验能力考查。注重对学科内综合应用能力的考查，在第27题中体现明显，该题涉及的主要考点有：燃烧热、盖斯定律、温度对反应的影响、化学反应速率、化学平衡常数、电极反应式和燃料电池的理论效率等，学科内综合程度较大。注重对文字表达能力的考查，第28题(3)、(4)、(5)都要求用文字叙述简答。
3.研究近三年的各类题型的考查内容。七个选择题主要考查必考内容中的基础知识，应用知识解决简单问题的基本技能和基本方法，每个题通常考查一个知识点。三年来，离子反应考3次，有机反应基本类型考3次，有关NA的基本计算考2次，有机物同分异构体考2次，这些都是高频考点。三个非选择题为必考内容的综合应用题，通常为实验、物质推断和化学反应原理等内容的综合考查。选考试题中第36、37、38题，分别涵盖选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”和“有机化学基础”中的重点内容，由考生自选1题作答，我市的多数学校和考生选择了“物质结构与性质”。在必答题和选做题中，图形图表和陌生物质的出现频率会越来越多。
4.梳理归类各不同题型常考查的考点，并按考试的频率大小排列，供复习时参考。
（1）选择题常考知识点：离子方程式书写的正误判断、离子共存问题、有关NA的基本计算、有机物同分异构体、有机反应基本类型、元素周期表和元素周期律、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡、溶液中离子平衡、实验的基础知识、电化学基本知识和化学与STS等。
（2）必考非选择题常考知识点：化学反应与能量、盖斯定律、反应焓变的简单计算化学反应速率及化学平衡、化学平衡常数及有关的计算、电化学原理应用、有关溶度积常数计算、物质的分离与提纯、气体的鉴别与制备、实验方案的设计和评价、教材实验的延伸和拓展、定性和定量相结合的综合型实验等。
（3）选考题（物质结构与性质）常考...
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